过氧化钠是一种淡黄色固体，结构中存在“—O—O—”，具有过氧化物的性质，可以与二氧化碳、水发生反应。由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断等问题，再加上试题考查角度灵活多变，题型多样，因此也就成了学习的难点和高考的热点，下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应特点进行剖析，以便使同学们在学习中能够轻松突破该知识点。

　　规律一 分子组成符合(CO)n(H₂)m 形式的物质与Na₂O₂反应的增重问题

　　过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：

　　2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

　　① 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　　②

　　在上述两个反应中，对Na₂O₂而言，根据原子守恒，在反应①中Na₂O₂增加的质量实际上是2CO₂~O₂即2 mol CO的质量，根据1 mol Na₂O₂~1

　　mol CO，其结果可看作：Na₂O₂+CO=Na₂CO₃。在反应②中Na₂O₂增加的质量实际上是H₂O中H的质量；根据2 mol

　　Na₂O₂~4 mol H，其结果可看作：Na₂O₂+H₂=2NaOH。

　　根据上述分析，可以得出以下结论：

　　1.CO或H₂的燃烧产物CO₂或H₂O通过Na₂O₂，可以看成CO或H₂直接与Na₂O₂反应，所以固体质量的增加值就是参加反应的CO或H₂的质量。

　　2.凡是分子组成符合(CO)n(H₂)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O₂中完全燃烧，将其产物(CO₂和水蒸气)通过足量的Na₂O₂后，Na₂O₂固体增加的质量必为w g。

　　中学阶段常见的符合这一关系的物质为①无机物：H₂、CO及H₂和CO的混合气体。②有机物：CH₃OH、HCHO、CH₃COOH、HCOOCH₃、CH₃CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

　　【调研1】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

　　A．H₂ B．CO C．C6H12O6

　　D．C12H₂2O11

　　【解析】A项和B项中的H₂、CO可以看作直接和Na₂O₂反应，增加的质量等于气体的质量，符合题意。C项中葡萄糖的分子式可写为(CO)6(H₂)6，将a g葡萄糖燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，反应后固体增加的质量也等于葡萄糖的质量a g， C项正确。D项中物质C12H₂2O11只能改写成(CO) 11 (C)(H₂)11，所以不满足增加a g的结果，D项错误。答案：D

　　规律二

　　Na₂O₂与CO₂、H₂O(g)反应的差量问题

　　1.CO₂、H₂O(g)与过量的Na₂O₂反应，所得O₂的体积为相同状况下CO₂、H₂O(g)体积的一半。

　　2.将Na₂O₂粉末加入H₂O(l)中，根据反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，会发现加入2 mol Na₂O₂出来1 mol O₂，相当于直接加入2 mol Na₂O，即液体增加的质量等于同“物质的量”的Na₂O的质量。

　　根据CO₂或H₂O与Na₂O₂反应的化学方程式，利用质量差量或体积差量进行计算，可以简化运算过程，减少出错几率，提高做题速度。

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