差值法应用很广，它是用某反应物与某生成物相著的值(质量或气体体积)，与方程式中相关物质之间的正比例关系求解的方法。一般遇到有差值的题目用本法求解能快捷准确。
例如“在标准状况下，一个充满c12的容器的共重为746克，若改装满N2，则共重66克，求容器的体积。”
用差值法解时，设容器体积为V升。在C12与N2同为224升时(即均为l摩)，质量差为：71—28—43(克)。今本题二者的质量差为：74.6—66=8．6(克)，而得比例：22 4：v=43：8．6，解之v为4．48升。
(例2]将m毫升NO与NO2混合。e体通入水中充分反应后使水重增加n克，求原来N0和N02的体积比(同条件)。
思路：此为典型的差值法训算；未写标准状况，但给出同温、同压，可皆设成标准状况。设原有N02为x毫升。
3N02+11202IIN03+NO△AW(溶液增重)
3×224升18(克)2×63(克)108(克)
x／1000升11克
3×224：108 x1000：n解之X=622n(毫升)
NO一(m--622n)毫升，即可求体积比。
[例3]
有1升酒精和乙硫醇(C2H5SH)的蒸气混合气体跟5升氧气充分燃烧后，得到的混合气体是原来c2H5OH和c2H5SH混合气体密度的l0／1l，求原来酒精蒸气和硫乙醇蒸气各几升?(120。C10l×105帕)
思路：此为有机物燃烧，氧过量。酒精蒸气燃烧后由4v变为5v，体积增大，乙硫醇蒸气燃烧后由55v变为6v，体秘加大。密度减小为原来的lO／11，相当于体积增大为原来的11／10。本题用一般的差量法，易出失误。可用以下解法：
c2H50H+302—2C02+3H20(气)
x3x2x3x
c2H5sH+4502--2c02+s02+3H20(气)
y45y2yy3y
02过量，且体积增大到原来的11／10。
所以反应物总量加残氧体秘与生成物总量加残氧体秘应符合上述比值。即：
(5—3x一45y)+(x+3x)+(y+45y)(5—3x一45y)+(2x+3x)+(2y+3y+y)=lO11
整理后得9x+4y=5，再由混介蒸气为1升得x+y=l，二式联立，得x=02(升)，y=O8(升)。
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