在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
燃烧热和中和热的异同：
注意事项：
(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如
等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
相关高中化学知识点：水的离子积常数
水的电离：
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：
实验测得：25℃时，1L纯水中只有
的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：
在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号
表示，即
(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时
(2)
随温度的变化而变化，温度升高，
增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有
存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，
(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即
如25℃时
或NaOH溶液中，
溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中
的乘积总是
知道
就可以计算出
反之亦然
1．酸溶液
当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即
而OH-是由水电离产生的：
2．碱溶液
同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即
而H+是由水电离产生的：
3．盐溶液
在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱碱阳离子水解
(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)> c(H+)，即弱酸阴离子水解
说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：
酸(或碱)的溶液中，
发生水解的盐溶液中
但
总成立。
相关高中化学知识点：水电离的影响因素
影响水电离平衡的因素：
相关高中化学知识点：水的电离平衡
水的电离:
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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