化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，下面是化学反应速率和化学平衡知识点，希望考生认真学习。

着重掌握以下问题：

①计算反应速率，②反应速率的图示分析，③平衡状态，④平衡标志，⑤平衡移动，⑥平衡图像分析。其中等效平衡的比较、判断及应用化学方法对化学平衡原理进行理沦分析是针对考生思维能力要求较高的试题。

学习本单元应突出以下重点：①一个原理(勒沙特列原理)，一个关键(变化浓度一用于有关化学平衡的训算)，一个应用(化学反应速率和勒沙特列理论的应用)。②两种条件。影响反应速率的条件(温度、浓度、压强、催化剂);影响化学平衡的条件(温度、浓度、压强)。⑧三个概念，三个目的。(化学反应速率研究反应快慢;化学平衡研究反应完成程度;平衡移动研究平衡改变的方向)

学习本单元需要注意分清改变压强后，平衡混合气体的颜色变化是由于平衡移动引起的(如2NO2N204)，还是由于平衡不移动，但是体积变化导致了浓度变化而引起的(如H2(g)+I2(g)2HI(g))。

要掌握增加反应物的量和浓度，对平衡转化率的影响。

T、V恒定，增人任一反应物的量和浓度，都可使平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率的变化却不尽相同，具体分析为：

本专题为历年高考热点。题型变化趋势是将pII的定性比较与定量计算相结合。这类试题考查的知识而广，思考容量大，要求平时学习要扎实，掌握双基知识要牢固，解答问题的思路要清晰。

(1)学会举一反三

如电解质和非电解质必须是化合物;电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质;非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质;电解质必须是化合物本身解离出离子，否则不属于电解质。只有充分挖掘概念的内涵和外延，才能立于不败之地。

(2)水的电离平衡也是化学平衡，影响凶素有

①酸、碱;②温度;③易水解的盐;④加活泼金属等。学会运用勒沙特列原理分析。

(3)将pH计算公式化

c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(适用于两强酸混合)

c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(适用于两强碱混介)

c(OH-)混

c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)碱V碱V酸+V碱(适用于酸碱混合一者过量时)

化学反应速率和化学平衡知识点的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生可以金榜题名。

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