守恒包括反应前后的化学物质总质量守恒、溶液内阴、阳离子电荷总数守恒、电子转移时，得失电子数守恒，及某些反应的增量与减量相等，元素守恒等。这些守恒思路常可帮助我们找到解题的突破口，得以速解。

　　(例4]有铜银合金30克，溶于80毫升浓度为135摩／升的浓硝酸中，得到气体672升(标准状况)，反应后溶液的pH值=O，设反应前后溶液体积未变，求：

　　(1)被还原HN03的物质的量。

　　(2)原合金中银的质量百分含量。

　　思路：浓硝酸溶解介金过程中不断变稀，所以气体为N02与NO的混合物。由反应后溶液pH=O而知有剩余硝酸(盐水解不会有如此低的pH值)。根据元素守恒，NO2、NO中的N即为被还原HN03中的N元素。

　　解：(1)N02、NO共672／224=03(摩)，即被还原HN03量。

　　求合金中Ag％时，先找出未反应的HN03，由pH=O，知(H+)=1摩／升，即未反应HNO3。

　　反应的HNo3为(135×008—1×008)一1(摩)

　　(2)设银为x克，铜即为(30一x)克。

　　应Ag+电荷总数加cu2+电荷总数等于参加反应的HN03减去被还原HN03后在溶液中NO一3的总电荷数(pH=O的残酸H+与NO一3已电荷平衡，不必计入)。

　　x108×1+30—x64×2=1一03(根据电荷平衡)

　　解之，x一108克

　　Ag％=10830=36％

　　[例5]将氢气与某气态烷烃等体积混合后，与过量氧气完全燃烧，充分反应后再恢复到原来的温度和压强(120。C，101×105帕)时，发现容积里的压强与反应前混合气(包括02)的压强相等，求气态烷烃的分子式。

　　思路：在120。c，101×105帕时，反应生成的水是水蒸气。在2112+O2-2H2O(气)反应中体积缩小，在容器压强不变时，烷燃烧必体秘增大，只有增量、减量相等才成立。

　　(a)2H2(气)+02(气)-2H20(气)△v(减)

　　lVl／2V1Vl／2V

　　(b)CxIIy(气)+(x+y／4)02(气)xc02(气)+y／2H20(气)△v(增)

　　lv(x+y／4)VxVy／2v(y4—1)V

　　应(a)式减1／2v，(b)式增1／2v才使压强不变

　　(y／4一1)v=1／2v解之，y=6

　　此烷为C2H6。

　　本题为增量与减量相等，也可用此思路解一些无数据型的计算题。

　　来源：我爱学习网

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