四川省武胜中学高二上学期第三次月考(化学)无答案

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试卷说明:

武胜中学 高届天府名校月考(三)高二?化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为1-25题,共50分,第Ⅱ卷为26-29题,共50分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量:H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷(本卷共计25小题 共50分)1.化学与人类生活、社会发展相关,下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是( )A.研发易降解的生物农药  B.对燃煤进行脱硫处理 C.对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理 D.推广使用节能环保材料2.下列有关物质结构的表述正确的是( )  A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2  C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4   D.钠离子的结构示意图3.元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )  A.左、下方区域的金属元素        B.右上方区域的非金属元素  C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素4.化学反应都伴随着能量变化,下列反应中属于吸热反应的是( )  A.制备水煤气的反应,而不排布成,其直接根据是( )  A.能量最低原理   B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则6.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2 B.NH3 C.SO3 D.BF3 7.下列过程中,共价键被破坏的是( )A.晶体汞受热熔化 C.冰融化成水 酒精溶于水对H3O+的说法正确的是( )A.O原子采取sp2杂化 B.H3O+离子的空间构型为三角形C.H3O+离子中存在配位键 D.H3O+离子中存在非极性键8电子结构的是( ) A. H2O B. BF3 C. CCl4 D.PCl510.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 .N、O、F元素最高正价依次增大. Na、K、Rb电负性逐渐减小. P、S、Cl元素最高价依次下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2 H2O2 B. C2H4 CH4 C. P4 C2H4 D. NH3 HCl12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③14.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环为6元碳环B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子15.下列说法中正确的是( )A.C60气化和I2升华克服的作用力相同 B.高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体C.分子晶体在水溶液中一定导电D.Cl和HCl溶于水时,破坏都是离子键4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是( )A.V(O2)=0.01mol?L-1 ?s-1 B.?s-1C.V(H2O)=0.015mol L-1 ?s-1 D.V(NH3)=0.002mol L-1 ?s-117.下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ ? mol-1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为( )A.?1940 kJ ? mol-1 B.1940 kJ ? mol-1C. ?485 kJ ? mol-1 D.485 kJ ? mol-1恒温恒容,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )A.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC.混合气密度不再改变 D.混合气平均相对分子质量不再改变短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中正确的是( )A. WX2分子原子采取sp杂化 B. WX2是以极性键结合成的非极性分子 C. WX2、X2中的化学键和晶体类型都相同 D.原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A..高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅( )A.HCl和NaOH中和热57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为114.6kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)= CO2 (g) △H=-283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1>△H2( )A.X、Y、Z、W均为非金属元素B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径23.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:   TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)  △H= +140.5 kJ/mol   C(s,石墨) + O2(g) = CO(g)    △H= -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2 C (s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是( )  A.+80.5 kJ/mol   B.+30.0 kJ/mol  C.-30.0 kJ/mol    D.-80.5 kJ/mol24.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应: NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g); (正反应为放热反应)右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应 过程按照曲线b进行,可采取的措施是 ( ) A.加催化剂 B.降低温度C.增大反应物中NO的浓度 D.向密闭容器中加入氩气25.已知Ⅰ容器恒压Ⅱ容器恒容其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入mol X和2mol Y,起始时容积,发生反应X(g)+2Y()3Z(g)并达平衡下列说法正确的是( )A.从起始到平衡所需时间:Ⅰ>ⅡB.达平衡时混合气体的平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ.平衡后若在Ⅱ中再加入D.平衡时x的转化率:ⅠⅡ第II卷(本卷共计4小题 共50分)26.(14分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。除缺少的一种玻璃用品外,再指出该实验中还存在的一处错误是 (2) ①若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸,则求得的中和热数值 ②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“比①大”、 “比①小”或“相等”),所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”). 27.(10分) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ?mol-1。(1)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是;(2)图中ΔH=kJ?mol-1 ;(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ?mol-1,单质硫的燃烧热X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。(1)Y的 ;(2)相同条件下XZ2与YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;(3)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。2.(1分)元素、可与C、H、N、O、形成多种化合物。(1)C、N、O四种元素的由小到大的顺序为 。(2)将无水硫酸溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为 ,请写出生成此配合离子的离子方程式: (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ,已知 3+ 的配位数是6,为确定配合物 (NH3)5BrSO4的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的式为 ,()根据元素原子的外电子排布特征,将周期表分成五个区域,其中属于 区。(4)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。单质晶体中原子的配位数为 。若已知的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,的相对原子质量为M该晶体的密度为 (用字母表示)。ⅡⅠ四川省武胜中学高二上学期第三次月考(化学)无答案
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