Ⅰ卷
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. (原创)下列有关电解原理的说法不正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D.电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 ( )
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3..(原创)用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )
A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3%
4. (原创)在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( )
A.电解过程中共消耗2amol水B.剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
C.剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100%
D.剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100%
5. 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )
A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6.(改编)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7.(原创)下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是
A.c为粗铜板、d为纯铜板
B. 电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D. 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
8、(改编)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
A. CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O]
B. C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]
9.PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.(改编)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为
A.6.48g B. 1.92g C. 1.28g D.0.96g
第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)
三、(本题包括3小题，共40分)
11.从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是 。
12.室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子
子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。
13.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式为 ;
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大;其原因是 ;
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 (填写“A”或“B”)导出。
14.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝;
电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? ，
若能，请写出电极反应式，
负极 ，
正极 。
③若电极反应为：Cu+2H+= Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实
现该反应的装置图(运用题目所给材料和药品)。
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