抚州一中—学年度上学期高二年级第二次月考化 学 试 卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 4 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：（每小题只有一个选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分）重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色 A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CH3COONa2.室温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．c(OH－)=1×10－11mol?L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液 C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol?L－13.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3?H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4.下列关于左图装置的说法正确的是 A．银电极是负极 B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋ C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D．该装置能将电能转化为化学能 5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色6.在0.10mol?L－1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 A．NH3?H2O的电离程度减小 B．NH3?H2O的电离常数增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大7.水的电离平衡为H2O H+?OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动A．、+、NO3－、SO42－B．a2+ 、Na+、、NO3－C．Na+、、SO42－、HCO3－D．－、Na+、AlO2－、9. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)?c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的A．c(Ba2＋)?c(SO )KspB．a点对应的Kp等于c点对应的KpC．可以使溶液由点变到c点D．加入Na2SO4不可能使溶液由a点变到点10.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl B．AgCl是还原产物 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子11.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2?L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2?L-2。 下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等13.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A．碳棒接直流电源的负极 B．碳棒上发生还原反应 C．铁片上的电极反应式为2Cl??2e－ ＝ Cl2↑ D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．钢闸门装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀15. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少16.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应中pH最大的是 ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液17.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是 Ac (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B. c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） Cc (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)18.室温下，向0.1 mol?L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A.溶液的pH：a＜b＜c＜d B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c C. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈碱性19.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c（OH-）增大 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=720.下列叙述正确的是 A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]
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