无机反应就是只有无机物参加的反应，以下是无机反应类型与化学用语专题复习训练题，供考生练习。

1、2016年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。从组成上分类下列物质可以与CO2分为一类的物质是()

A.SiO2 B.NaCl C.K2CO3 D.Al

A

【解析】从组成上分类与CO2分为一类的只有SiO2，同为酸性氧化物且与O原子个数比均为1∶2。

可能含有以下离子中的若干种：K+、CO32-、

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()

A.肯定不存在的离子是 Ba2+ Fe2+ CO32-

B.肯定存在的离子是Al3+ SO42- Cl- NO3-

C.不能作出判断的离子是K+

D.以上判断都不正确。

【答案】A

3、常温下，加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Ba2+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、SO、Cl-、NO

A.②③ B.①③⑤ C.②④ D.②③⑤

A

【解析】加水冲稀时c(H+)/c(OH)-的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。

4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3

【答案】B

5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+ As+SnCl62-+M 关于该反应的说法中正确的是 )

A.氧化剂是H3AsO3 B.还原性：Cl-As

C.每生成molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D.M为OH-

【答案】A

6、下列物质属于纯净物的是( )

A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水

【答案】B

7、下列各?离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

A. c(H+)/c(OH-)=1012:NH4+、K+、HCO3-、NO3-

B. c(OH-)=0.1mol/L：CO32-、Cl-、F-、K+

C. Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-

D. I-、Cl-、NO3-、Na+

8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的

① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体

.①和④.①和②.①和③ .③和④

9、下列除杂，所用试剂和操作均正确的是( )

选项 物质成分(括号内为杂质) 所用试剂 操作 A 铁屑(油污) 纯碱溶液 洗涤 B 苯(苯酚) 溴水 过滤 C 碳酸钡(硫酸钡) 盐酸 溶解、过滤 D 乙醇(乙酸) 烧碱溶液 分液 【答案】A

试题分析：A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，正确;B选项苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，应该用氢氧化钠溶液，B错误;C选项碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，错误;D选项乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，错误，答案选A。

10、下列叙述中，正确的是()

A.20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4L B.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g C.常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等 D.1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole- 【答案】C

【解析】A、1mol二氧化硫在标况下体积为22.4L，温度升高，气体的体积增大，但是压强增大，气体的体积减小，所以20℃时，1molSO2的体积不一定大于22.4L，故A错误;B、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl58.5g，不是1L水中含有NaCl58.5g，故B错误;C、物质的量相等，二氧化碳和水含有的分子数相等，而二者分子中都含有3个原子，所以等物质的量的二氧化碳和水也含有相同的原子数，故C正确;D、1mol氧气与钠反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，氧气得到了2mole-，故D错误;故选C.

11、在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()

A.溶质的质量分数w=

B.溶质的物质的量浓度c=

C.溶液中c(OH-)=

D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w

C

【解析】溶质的质量分数w=，A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3H2O为准，将w=代入公式c=，化简可得c= molL-1，B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和NH4+，含有的阴离子只有OH-，结合电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w，D项错误。

)

A.该溶液 物质的量浓度为10moL/L

B.所得的溶液的体积为22.5L

C.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

【答案】C

【解析】没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故浓度不可求。

13、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2O

B.FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-

C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH NH3+ H2O

D.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

【答案】A

14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()

A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

C.在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3

D.I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

C

15、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()

A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子

C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子

B

【解析】由反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

【答案】D

17、用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验中用到的有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ;

(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为 g;

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容

正确的操作顺序是 (填序号)

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用左码右物的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g

(3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②

(4)①④⑤

18、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_____________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_____________。

③最后溶液颜色加深，原因是__________________(用离子方程式表示)。

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黄

(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3

复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液

(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉

②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

③2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ④ ①②

【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。

(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。

(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。

(4)HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(OH)3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质，具有酸性、还原性等性质。分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，故导致现象不同。

测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O(M=666g/mol)质量分数的实验步骤为(物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1?1进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1L-1EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100 mL。步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 molL-1Pb(NO3)2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。⑴步骤2中稀释至100 mL时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。⑵请根据上述数据计算该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数。_________(用含字母的代数式表示)。⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液(杂质不参与反应)，当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度_______________(用具体数值表示)。

⑴100 mL容量瓶、胶头滴管⑵⑶0.2molL-1

试题分析：(1)稀释定容时需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。(2)整个过程中发生的反应可用如下关系式表示：,由此可知该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数。(3)可知发生反应的关系式为：，因此溶液中，因此步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度考点：溶液的配制;中和滴定点评：本题属于基础题，主要考查滴定过程中涉及的计算问题。在计算过程中，应注意守恒定律的应用;同时，利用化学方程式中的关系式，可以节省解题时间。

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种.研究小组通过实验确定样品的成分.

查阅资料知：

Cu2O+2H+?Cu+Cu2++H2O;

部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1molL?1

实验步骤：

.取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B;

.向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解;

.向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C;

.向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D;

.向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀.

请回答下列问题.

(1)中产生气体的离子方程式为 .

(2)由、知，原样品中一定不存在的物质是 .

(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ;为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 .

(4)中加NaClO的目的是 .

(5)将中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ;若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g.

(6)由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ;组合2： ;(用化学式表示)

(1)2Al+2OH?+2H2O2AlO2?+3H2

(2)SiO2;

(3)Fe2+;向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色.

(4)将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀;

(5)2Cl??2e?Cl2

(6)Al、Fe2O3、Cu2O;Al、Cu2O、Fe3O4;Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.

(1)取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，方程式为：2Al+2OH?+2H2O2AlO2?+3H2，故答案为：2Al+2OH?+2H2O2AlO2?+3H2

(2)由向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅;

故答案为：SiO2;

(3)因为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定含Fe3O4与硫酸反应生成三价铁，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液可能还含有三价铁;所以在含有三价铁的溶液中检验二价铁一般用酸性KMnO4溶液，看是否退色;故答案为：Fe2+;向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色.

(4)根据氢氧化物在溶液中沉淀的pH表，中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀;

(5)由于加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D，所以D溶液中含有还原产物氯离子，故电解，阳极的电极反应式为2Cl??2e?Cl2根据电子守恒，电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重64=3.2g，故答案为：2Cl??2e?Cl2

(6)根据以上分析可能的组合为：组合1：Al、Fe2O3、Cu2O;组合2：Al、Cu2O、Fe3O4;组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.故答案为：Al、Fe2O3、Cu2O

;Al、Cu2O、Fe3O4;Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.

【答案】1∶4 7∶44

22、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?

KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O

【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O

非电解质： CH3CH2OH

23、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 阴离子 Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- 现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ;

(2)写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个)： ;

(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X)。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1?4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OH- =AlO2-+ NH3 + N2 +该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。

(4)若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)=1.010-2molL-1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。(已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.010-38)

Ba2+ (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

(3)16Al + 9NO3-+ 7OH- =16AlO2- + NH3+ 4N2+ 2H2O;NH3 、N2 ; 9.6g (4)2

【解析】向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色NO，红棕色气体是NO2，这说明在反应中硝酸根被还原为NO，因此一定含有NO3-、Fe2+CO32-、SiO32-若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成

(1)该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是

(2)所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式

(3)设氨气是1mol，则氮气是4mol，氨气和氮气均是还原产物，则根据电子守恒，N 得到(40+8)e-,故 Al 失去 48 e-，系数为 16 根据 N 原子守恒得到系数 9，根据电荷守恒得到系数 7，最后为水H2O;若除去0.2mol X离子，0.2mol27g/mol=9.6g。

(4)Ksp(沉淀平衡常数)[Fe3+][OH-]3=1.010-2 [OH-]31.010-38所以[OH-]=10-12[H+]=10-2。所以pH=2。

24、12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ，X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 .

62g/mol;62;16;Na2O.

解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，

Na2X的摩尔质量为：M(Na2X)==62g/mol;

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62;

钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62?23

X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，

故答案为：62g/mol;62;16;Na2O.

纯净物根据其组成与性质可进行如下分类。

(1)上图所示的分类方法属于________(填字母)。

A.交叉分类法 B.树状分类法

(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 (3)从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： _____________________________________________。

(1)B (2)HNO3、H2SO3、H2SO4 KOH、Ba(OH)2 Ba(NO3)2、KNO3、BaSO4、K2SO4 NO、NO2、SO2、SO3、K2O、KO2等 (3)K2O+2HNO3===2KNO3+H2O(其他答案合理即可)

根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是考查的是物质的分类。

Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。

(2)其中氧化剂是_____________，若反应中有5 mol 电子转移，则生成的碘是_____________mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

①IO+SO====IO+SO(反应速率慢)

②IO+2SO====I-+2SO(反应速率快)

③5I-+6H++IO====3I2+3H2O(反应速率快)

④I2+SO+H2O====2I-+SO+2H+(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____________反应决定(填写上述四步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

【答案】(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)KIO3 0.5 (3)① (4)SO

【解析】(1)从反应式可知：Na2SO3中+4价的S被氧化为+6价。KIO3中+5价的碘被还原为0价。根据化合价升降法可配平方程式：

(2)由(1)中分析可知KIO3为氧化剂。因生成1 mol I2需转移10 mol电子，故有5 mol 电子转移时则生成0.5 mol I2。(3)由于总反应速率的快慢，取决于相关步骤中反应速率最慢的一步，故该反应的总反应速率由①决定。(4)要使溶液变蓝色，则溶液中必有I2剩余，而第④步骤中消耗I2，所以只有SO消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

27、化工生产中常用到三酸两碱，三酸指硝酸、硫酸和盐酸，两碱指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填物质的化学式)。

(2)三酸与两碱之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：(酸过量时) 、 。

(3)三酸常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。

A.Au B.Cu C.Al D.Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。

【答案】(1)Na2CO3

(2)H+ + OH- =H2O 、2H+ + CO32- = CO2+H2O。

(3)B

(4)NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3

【解析】(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱Na2CO3，在物质的分类上该物质属于盐。(2)酸过量时的两个离子方程式是H+ + OH- =H2O;2H+ + CO32- = CO2+H2O。因此离子反应是表示了所有同一类型的反应，反映了反应的实质。(3)三酸常用于溶解金属和金属氧化物。A.Au在常温时不能与浓硝酸反应。错误。B Cu在常温时能与浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。正确。Al 和Fe在常温时遇到浓硝酸会发生钝化现象，所以不能溶解。错误。因此选项为B。(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能发生反应CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O;CO2+NaOH=NaHCO3。根据题目提供的可能性，按照通入CO2气体的物质的量由少到多的顺序，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是①NaOH 和Na2CO3的混合物;②Na2CO3;③ Na2CO3和NaHCO3的混合物;④NaHCO3。

考点：考查酸、碱、盐的性质及一定量的碱溶液中通入CO2气体时得到的产物的可能性的知识。

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