余姚中学学年高三第一学期期中测试注: 1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 2、将所有答案答在答卷纸上本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 NaS: 32 Ba :137 第I卷（42分）一、选择题(本题共9小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求)。1、据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，推测，相混合的洁污剂中最有可能含有A．ClO－、Cl－、H+ B．ClO3－、Cl－、OH－ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4H的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子： D．乙烯的结构简式：C2H43、下列说法正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4、下列说法正确的是A. 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B. 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C. D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂5、下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③NAGkStK④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA．②③④ B．②③⑥⑦ C．①②④⑤D．②③④⑤6、化学与生产、生活、社会密切相关氯气可用漂白，是因为氯气强氧化性神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。7、下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成 A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤8．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置9、在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系： C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：二、选择题(本题共小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)。10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．11、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、－、Cl－、OH－D．由水电离的c(H+)=10—13 mol?L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—12、(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2?6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸13、下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3?H2OC．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD．2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3＋4H2O14、盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发15、某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) == 1：2，若C(SO42－) == 2.5 mol／L，则C(Al3+)为A．0.5 mol／L B. l mol／L C．2 mol／L D．3mol／L16、将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是 A．若ω1=2ω2，则C150mLC．若C1=2C2，则ω12C2，VI2> Cu+， 还原性Cu>I-> Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“
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