江苏省苏州市届高三上学期期末调研测试化学试题

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试卷说明:

苏州市届高三调研测试 化 学.1可能用到的相对原子质量:Fe—56 Ba—137选 择 题(共40分)单项选择本题包括小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题意1.下列有关化学用语表示正确的是A.甲酸甲酯的实验式:CH2O B.钠离子的结构示意图:C.中子数为53、质子数为78的碘原子: D.的电子式:2下列说法与绿色思想不符合的是A大气中细颗粒物(PM2.5)监测,,空气质量B开发高效电动汽车,以C.推广使用可降解及布质购物袋,减少白色污染D.目前我市的汽油标准已由国Ⅲ提到国Ⅳ,这意味着汽车不再排放氮氧化物3常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.01 mol?L-1Ba(OH)2溶液:Al3+、NH4+、NO3-、CO3-B加入甲基橙显红色的溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-C含有苯酚的溶液中:K+、NH4+、Br-、Fe3+D0.01mol?L-1HCl溶液:K+、Na+、I-、SO42-4下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C石墨=C(金刚石ΔH=1.9 kJ?mol-1,可知金刚石比石墨更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.由H+aq)+OH-aq)=H2O(l) ΔH=57.3 kJ?mol-1,向含0.1 mol HCl的中加入4.0 gNaO固体,放出热量等于5.73 kJD.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ?mol-15.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能:NN>ClCl单质沸点:N2>Cl2B分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH酸性:H2SO4>CH3COOHC元素的非金属性:N>P酸性:HNO3>H3PO4D氧化性:Fe3+>Cu2+还原性:Fe2+>Cu6.下列关于各实验装置叙述正确的是A.装置①:可用于分离石油,分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.装置②:可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸C.装置③:如果a进b出可用于收集NO2,如果b进a出可收集NH3 D.装置④:持续通入CO2气体,现象是先出现沉淀,后变澄清7甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②Fe H2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA.①③ B.②③ C.②④ D.①④8.设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数目为02N0B.常温常压下,1g CH4中含有的原子总数为N0C.标准状况下,112 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0D.常温常压下,224 L CO和O2混合气体中含有的原子数目为01N09.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:Ba2+ +2OH-+ NH4+ + HCO3-NH3↑+2H2O+BaCO3↓C.用过量冷氨水吸收SO2: SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气: NO+NO2+2OH-2NO3-+H2O10下列有关说法正确的是A.Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0B.镀锌铁制品镀层损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D.100℃时水的离子积常数Kw为×10-1,说明水的电离是放热反应选择题本题包括小题,每小题分,共分。每小题有一个或个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括个选项,只选一个且正确的得分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下图所示。下列说法正确的是A.理论上①生成②原子利用率为100% B.氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液鉴别①④C.②③D.消耗物质的量之比为12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A.气态氢化物的热稳定性Y>HnWB.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸最强C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序: rWrZ>rY>rX13.镍铬(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,它的充、放电反应按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2;已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是A.2e-=Cd2+B.2e- + 2H2O=2Ni(OH)2 + 2OH-C.2e-+ 4H+=2Ni3+ + 4H2OD.2e-=Cd + 2OH-14.T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2g)Cl2(g)+COg),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080molL-1?s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)= 0.11 molL-1,则反应的ΔH0C.T时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v正>v逆D.T时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%15.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A.向0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:cCl-c(NH4+c(OH-c(H+B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:HClO)+cC1O-=cHCO3-+cH2CO3)+cCO32-C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中:Cl-c(Na+c(CH3COOH)D.等物质的量浓度溶液和溶液等体积混合,所得溶液中:+2cOH-=c(H++cH3COO-16.(12分氯气是重要的化工原料。氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常数表达式为K 。工业上常用石灰和氯气反应制取漂 *** ,化学反应方程式是 。流程如图,主要设备是氯化塔,塔层。将含有3%~6%水分的从塔入,氯气从塔层通入这样加料的目的是 。从氯化塔气体 。某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液氯气,研究发现KClO3并逐渐增多产生KClO3的离子方程式是 其原因可能是 ,氯化塔为四层为了生产中类似副反应发生17.(16分某研究小组制备偶氮染料F如下:已知:.b.(1)D中官能团的名称为 。()写出反应类型:① ;② ()写出D→E反应的化学方程式 ()写出的结构简式 ②和④的目的是 。(5)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。a.是苯的对位二取代产物;b.能发生银镜反应()设计从X到偶氮染料Y的合成路线(无机试剂任选。用流程图表示:写出反应物、产物及主要反应条件)。18.(12分摩尔盐[xFeSO4y(NH4)2SO4?zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:①称取15680 g 样品,准确配成100 mL溶液A。②量取2500 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤干燥至恒重,得到白色固体04660 g。③再量取2500 mL溶液A,加适量稀硫酸,用00200 mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+消耗KMnO4溶液1000 mL。已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)1. 0×10-5molL-1,应保持溶液中c(Ba2+) mol?L-1。③中发生反应的离子方程式为 ,滴定终点的是 。通过计算确定样品的组成必须写出计算过程19.(1)辉铜矿主要成分Cu2S软锰矿主要MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。用两种制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如下:已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+113.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。(3)调节浸出液pH为 ,其目的是 。(4)本工艺中可循环使用的物质是 (写化学式)。(5)工艺 的结果。(6)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 (任写一种)。分常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种反应。(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为: 。② 已知:Ti(s) +2Cl2(g)TiCl4(l) ΔH=a kJ?mol-1;2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=b kJ?mol-1Na(s)=Na(l) ΔH=c kJ?mol-1则TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s) ΔH= kJ?mol-1。③ TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式 。(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示二氧化钛电极连接电极该极电极反应为: 。污染,电极通入一种还原性气体,气体是 。(3)海钛可碘提纯,原理为:,下列说法正确的是 。A.该反应正反应的ΔH0B.在不同温度区域,TiI4的量保持不变.在提纯过程中,I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区.在提纯过程中,I2 21.(12分《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结江苏省苏州市届高三上学期期末调研测试化学试题
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