西安市第一中学第一学期期末高三年级理综化学试题1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷（非选择题）两部分，满分300 分。考试时间150 分钟。2.可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 7．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．18g D2O中含有的中子数为10NA B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA D．25℃时，1mol?L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA．下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO A. ②③④ B．①③ C．②③ D．②④12．已知A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 是周期表中原子半径最小的元素．B 元素的最高价与最低负价绝对值相等，工业上常用电解氧化物的方法冶炼C 的单质．D 的单质是淡黄色的固体。下列说法不正确的是( ) A．原子半径C>D>E B．对应的氢化物的热稳定性：E>D C．C、D 形成的化合物可以通过溶液中的复分解反应得到 D．B 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸13．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL混合时溶液体积的变化忽略不计，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L(1)写出实验室制取Cl2 的化学方程式__________________________________________。(2)Ⅰ中b 瓶内加入的液体是___________。装置Ⅰ还可用右图中的装置_____(Ⅱ或Ⅲ)代替。(3)实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2 充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：①下列装置中的现象是B____________________；D__________________________。②写出E 中反应的离子方程式：______________________________________________。(4)G 中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2 和HCl，写出G 中的反应的化学方程式________________________________________________________________________。(5)在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________。28. (14分) 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 （2）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M： ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热： （3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为： （4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。（5）写出A与B反应的化学方程式 。第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。（填字母） A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。(2) ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在。、共价键 、非极性键 、配位键 、σ键、π键一（3）根据元素原子的外电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： ① 确定该合金的化学式 。② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1－CH＝CH－R2 O2Zn/H2O R1－CHO＋R2－CHOF的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。③的反应条件是_________________________。写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。写出②反应化学方程式： ____________________________。写出⑩反应化学方程式： 。试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：________7．B．B 10． B．11． C．12．C．13．A．26.(14分) （每空2分）(1) ①> ②acd ③减小 正反应 ④> (2) ①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol ② N2H4－4e－=N2+4H+ 27．(9 分) （1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋H2O＋Cl2↑（2）饱和食盐水Ⅱ （3）①有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl- Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4） C＋2H2O＋2Cl2 -----------CO2↑＋4HCl↑（5）Cl2 与H2O 反应生成的HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2 又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去 28. （14分，每空2分）（1） （2）①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑ ②NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-（3）C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O（条件为：加热）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O ；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓35.[化学——选修3：物质结构与性质]（1分）（1）①H
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