可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（ ）A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化 C．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（ ）A．实验 B．观察 C．假设 D．分类【答案】C【解析】试题分析：这是这位同学的猜测，是假设。考点：考查科学探究步骤及方法的知识。3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子5．下列装置、操作及说法正确的是（ ）A．图1用于海水蒸馏 B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2 C．图3用于实验室制氨 D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．B～C段反应的离子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COC．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致7．将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－9．下列离子方程式正确的是（ ）A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3?H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2OD．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3?H2O == AgOH↓ + NH4+10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1______（用分子式表示）（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是 （填写序号）。a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体（5）________________________________。18．（12分）CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1） （2）．．．．（3）CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有还原（4）E（5）D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)nL。n(H2O):n(N2)=(mg÷18g/mol):(nL÷22.4L/mol)=11.2m:9n. 则氨分子中氮、氢的原子个数比为(9n×2): (11.2m×2)= 9n/11.2m 考点：考查仪器的识别、应用和氨气的实验室制法及性质等知识。19．（12分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O② Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1③ 某些物质的溶解度（S）如下表请回答下列问题：锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+ 、 Mg2+ 、Ca2+ 、 Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为 。步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 从滤液c中可回收的主要物质是 【答案】（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）Al3+、Fe3+ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O，（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （5）Na2SO420．（14分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化【解析版】安徽省马鞍山市和县一中2014届高三第三次月考化学试题
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaosan/149564.html

相关阅读：