2012～2013学年度东山中学高三第一学期期中考试化学试题 本试卷共6页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔盒涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考试必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： C-12；O-16； 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。7．下列说法正确的是A．卫生部公告2015年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中的杂质8．下列说法正确的是A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．漂 *** 、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同D．9．2015年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化 B．131I 与127I互为同素异形体 C．原子的中子数为78 D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族10．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．Cl2和都能使品红溶液褪色B．和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色11． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．标准状况下，56L CCl4含有的分子数为025 NAC．在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含质子数均为1.4NAD．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.05NA12．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na+、H＋、AlO2－、HCO3－C．Ca2+、Fe 3＋、O32－、－D．Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选对1个且正确得3分，有选错或不答得0分。22．下列离子方程式不正确的是A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋Cu2＋＋Fe2＋D．次氯酸钠溶液中通入足量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－23．硒(Se)是硫的同族元素，有关SeO2两个化学反应下列有关叙述正确的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓) ＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)> SeO2> I2。C．常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4D．反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（1分）在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生SO2， （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水的pH约为_____ ____。（2）某空气监测是根据SO2和水的定量反应来测定SO2的含量。该反应的化学方程式为 。反应后溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。3）上述反应体现了二氧化硫的化学性质是（ ）A．．．（4）证明（2）反应后溶液中氯离子的实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中， 。31．（1分）实验室通常用粗和稀硫酸反应制氢气，制氢废液中含有大量的硫酸混有一定量的硫酸亚铁。某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取SO4)3?18H2O。实验流程如下图所示 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7 Fe(OH)2：7.6-9.6 (OH)3：.7-4.7试回答下列问题：?（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，其理由是 ；（2）加入的试剂,供选择使用的有：a、O3，b、氨水，c、(OH)3，d、SO4)3，等，可选；（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是 ；（4）在得到十八水硫酸铝时，向晶体中加入少量酒精洗涤 ；不用水的原因是 。32．（1分）某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态①某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。②请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3 mol?L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3、0.01 mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3 mol?L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液步骤2： 若 ，样品中含+3价的铁元素。 步骤3： 若 ，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02 mol?L-1KMnO4溶液体积为25.00 mL则铁矿石中铁元素的质量分数是 。()②下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。③在滴定过程中， （填需要、）指示剂来确定滴定终点。33．（1分）化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列题：（1）为 。（2）甲中含有的官能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写一种）。(4）已知： A的合成路线如下：①试剂x不可选用 （填序号） A. NaOH溶液 B. NaHCO3溶液 C. Na2 CO3溶液 D. Na②反应II的反应类型为 。③反应IV的化学方程式为 。正常雨水的pH约为。SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （3分）反应后溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）。。量Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－ （3分） 。每空3分20%的H2O2将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质a c 。 （3） 重结晶GkStK（4） 洗晶体表面的杂质离子GkStK 减少晶体，影响产率－AlO2－（1）①你认为此结论 不合理（1分）（填合理或不合理），其理由是 稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价（2分）。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3 mol?L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液步骤2：取1～2A溶液于试管中，用滴管滴加1～2滴KSCN溶液，振荡试管（2分）若溶液变红色（1分），样品中含+3价的铁元素。 步骤3：另取少量A溶液于试管中，用滴管滴加1～2滴0.01 mol?L-1KMnO4溶液，振荡试管。（2分）若溶液的紫红色褪去（1分） ，样品中含+2价的铁元素。（2）①解：5Fe2＋MnO4－n(Fe2＋0.02 mol?L-1×25.00 mL×10-3n(Fe2＋ 0.02 mol?L-1×25.00 mL×10-3×5 = 0.0025molm(Fe2＋GkStKω =1.4g÷2.25×100%=62.2%② b（3分） 不需要 （1分） 。33．（16分）（1） 、基（分） （） （分） 。 （）（任写一种）。（3分）① B （分） 取代反应 （分）（3分）（不写反应条件扣1分，不用可逆符号不扣分）浓H2SO4广东省梅县东山中学2015届高三上学期期中化学试题
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