陕西省长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学五校2015届高三第二次联合模拟考试理综试题化学部分 命题学校：长安一中 审题学校：师大附中7．下列说法正确的是 （ ) A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽．D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应： Ca2++ OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+H2O B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A．15 B．16 C．17 D．18 ．下列说法正确的是（ ） A. NaHCO3溶液加水稀释，C(Na+)/ C(HCO3-)的比值保持增大 B. 浓度均为0.1 mol?L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C． 在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42—、葡萄糖分子可以大量共存D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl．为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见下图表。下列说法不正确的是（ ) A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3-浓度下降。 C．3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55 mol/(L?s) D． Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂. 4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是?（ ）? A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. 产生沉淀8.51 gD. 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230ml. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水C检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的氧气约占空气体积的26.（14分）三苯甲醇()是实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示装置图所示。I）格氏试剂容易水解， （碱式溴化镁）；（II）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂（III）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）图中玻璃仪器的名称：；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 ； （2图中 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用加热，优点是 ；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计提纯方案： ；洗涤液最好选用A、水B、乙醚C、乙醇D、苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（）三苯甲醇27．（）CoCl2?6H2OCo2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。(2)写出NaClO3发生反应的离子方程式_____________________________NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。(3)“加Na2CO3调pH至a,过滤所得到的沉淀成分为。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________和过滤。制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________。()萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。；其使用的pH范围是。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5．~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。（答一条即可）28、（15分）（1）已知：O2 (g)= O2+ (g)+e- H1= +1175.7 kJ?mol-1PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ?mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=+482.2 kJ?mol-1 则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____ kJ?mol-1。 右图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系的压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变c．N2和H2的体积比为1:3 d．混合气体的平均摩尔质量不变②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“”、“
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