化学是自然科学的一种，以下是黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2016届高三化学一模试卷，请考生认真练习。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)

1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A.食物放在冰箱中

B.塑料制品中添加抑制剂

C.在糕点包装内放置小包除氧剂

D.燃煤发电时用煤粉代替煤块

2.下列说法不正确的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

3.下列能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C.SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

4.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C.铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2，O2 + 4e-+ 4H+ == 2H2O

D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

5.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊

6.相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A.5 B.4 C.3 D.2

7.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H=-57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于

A.-69.4 kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol

8.已知90℃时，Kw = 1.0(10-,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10

9.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

10.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应

N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，化学反应速率表示不正确的是A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin) B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)

C. v(NH3) = 1mol/(Lmin) D. v(NH3) = 0.5mol/(Lmin)

11.下列各项内容中排列顺序正确的是

A.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4 NH4Cl NH4CO3

B.微粒半径： K+ S2- F-

C.给出质子的能力：CH3COOH C2H5OH H2O

D.氢化物的沸点: HF HCl HBr

12.下列装置或操作能达到实验目的的是

13.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫氢化钠的水解反应 HS- + H2O S2-+H3O+

B.碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32-

C.Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O = 2a+ + 2OH- + O2

D.向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2

14.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A.ab B.a=b C.a

15.在由水电离产生的H+浓度为110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42 -; ③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.④⑤ D. ②⑤

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

17.如图所示，下列叙述正确的是 A. X为正极，发生氧化反 B. Y为阴极，发生还原反应 C. X与滤纸接触处变红 D. Y与滤纸接触处有氧气生成

18.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是 A.1mol A+0.5mol B+1.mol C+0.1mol D B.3mol C+ 0.mol D C.2mol A+1mol B+1molD D.0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

19.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2(g) 2SO3(g) △H0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是 A.该温度下的平衡常数为101.25 L/moL B.达到平衡时，SO2的转化率是90% C.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g 20.物质的量浓度均为0.1molL-1 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液25mL，下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是 ③① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③② 21.市场上经常见到的一种锂离子电池负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

下列说法不正确的是 A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-Li+ B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动

22.加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是 A.FeCl3 B.Na2CO3 C.K2SO3 D.Cl4

23.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是 A.水的电离程度始终增大 B.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO) C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D.c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小

24.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) =-57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.a、c两点的反应速率：ac B.a、b两点NO2的转化率：a C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D.由a点到b点，可以用加热的方法

25.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是 A.x=3 B.该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2 C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是D.t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)， 重新达到平衡时，将增大 二、填空题(共4题，共50分))

26.(1) 用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度，电解过程中，阴极的电极反应式为 ;阳极产生的气体质量为 。 (2) 的名称为： ;在核磁共振氢谱中会出现 组峰;写出其与HCO3溶液反应的化学方程式： 。 ()写出的化学方程式： 。

27.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 (3)X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

28.汽车尾气中排放的NO和CO，可以通过加装催化转化器，使之转化为两种无污染的气体， 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-748 kJ/mol 在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化剂作用下发生反应，相关数据如下： 0 min 5min 10min 15min 20min c(NO) 1.0 0.6 0.3 0.2 0.2 c(N2) 0 0.2 0.35 0.4 0.4

(1)5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为： ;

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是 .2(正(NO) =(逆(N2) .混合气体的相对分子质量不变 C.NO和CO的转化率相等 .容器内气体压强不变

(3)20min时，向容器中加入1molNO和1molCO，再次达到平衡时，NO的转化率： (填变大、 变小或不变)。

(4)计算此温度下的化学平衡常数K= ，或保持温度不变，此进再向容器内加入CO和CO2各1mol，平衡 移动(填向左、 向右或不)。

(5)若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2，反应达到平衡时，吸收热量为 kJ

29.乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性 ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.410(2 ，K2=5.4H2CO3 K1=4.510(7 K2= 4.710(11 下列化学方程式正确的是 A.H2C2O4+CO32( = HCO3(+HC2O4( B.HC2O4(+CO32( = HCO3(+C2O42( C.H2C2O4+CO32( = C2O42(+H2O+CO2( D.2C2O42(+CO2+H2O = 2HC2O4(+CO32( ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液c(H+)c(OH-)，下列说法中正确的是。 A.c(H2C2O4)c(HC2O4() B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42()+ c(HC2O4()+c(OH-) C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4() D.c(H2C2O4)+c(C2O42()+c(HC2O4()=0.02mol/L (2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。 实验步骤：准确称取gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 ①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填酸式或碱式) ②滴定至终点时的实验现象是： 。 ③下列操作可能使测量结果偏高的是A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗 B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D.锥形瓶中残留少量水 ④Na2C2O4的纯度 化学参考答案 1-5：DCABC 5-10：BDACC 11-15：ACBAB 16-20：CBCBC 21-25：DBBBC 26、(1) (2)(3)27、(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2) c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-)c(H+) (3)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl (5)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) △H=-4QkJmol-1(1)(2)(3)(4)(5)(1) ① ② B 。 (2)① 酸式 ② 无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色 。 ③ B ④ 67%

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