黑龙江省双鸭山市第一中学届高三上学期期中测试化学试卷(时间：90分钟 总分120分)可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、K—39、Ca—40、Fe—56、Cu—64第Ⅰ卷 选择题(每小题只有一个正确选项 24个小题 每题3分 共72分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法的是（ ）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧>A>C B.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2-->C->B2+ D.原子最外层电子数：A>C>B4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2．下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO（ ）①②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③9.高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关反应说法正确的是（ ）A.TiO2是氧化剂，C、Al是还原剂 B.TiC 中钛元素为-4价C.TiC 不属于新型无机非金属材料 D.每生成1mol TiC转移电子4mol10、如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（ ）A. A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B. A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D. A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液11. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡12、下列实验现象描述正确的是（ ）A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟13、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( )A．a一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶液．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42(、I(、S2(。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A． Na+ B．SO42 C． Ba2+ D．NH4+下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）A．Na+、Ba2+、NO3、CO32 B．Ba2+、K+、Cl、NO3C．Mg2+、NH4、SO42、Cl D．Fe2+、Na+、SO42、NO3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．向含有悬浊液中通入HI： + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入BaOH)2溶液至SO42完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH(=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2(+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶[m]CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性21. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O＝2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体22. 下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的数字序号填入表中的顺序为（ ）① ② ③ ④ ⑤A.①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D.③②④⑤①溶液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量23. 甲、乙两烧杯中分别盛有10 ml 1 mol?L-1 AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液，乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等PH的氨水。下列有关两个烧杯的说法正确的是（ ）A. 甲中产生的沉淀一定比乙中多B. 乙中产生的沉淀一定比甲中多C. 甲和乙中产生的沉淀一定一样多D. 甲和乙中产生的沉淀可能一样多24. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）A. 反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B. C. 最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方型晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。回答下列问题：（1）气体A的化学式为————————————————（2）电解时，发生反应的化学方程式为————————————————为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②————————————————（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为————————————————————————（4）化学实验室制取气体B的化学方程式为———————————————（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的Fe2+和Mn2+.写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）：——————————————— ；——————————————28．（）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器及药品，探究亚硝酸钠已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO ?152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）（2）反应前应先通入一段时间氮气，目的是 。关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。②装置E的作用是 。（）如果过量O2，则装置B中发生的化学方程式为 。装置C 。（）装置A中反应的化学方程式 。（1）B与A的差值为 mol。（2）C点对应的溶液体积为 mL。（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。黑龙江省双鸭山市第一中学届高三（上）期中测试化学答案1.C 2. C 3.C 4.B 5.C 6.D 7. B 8.C 9.D 10.B 11.A 12.D 13.B 14.A 15.D 16.D 17.A 18.C 19.B 20.D 21.D 22.D 23.D 24. C25. (1)(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2黑龙江省双鸭山市第一中学届高三上学期期中测试化学试卷
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