象山中学2013学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷（实验班）命题：胡金臣 审卷：黄韦达可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是 A．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，溴元素在海洋中总储存量很大，因此溴元素被称为海洋元素B．提出原子结构模型的科学家按时间先后排列为：道尔顿，卢瑟福，汤姆生，波尔C．光导纤维的主要成分是高纯度的硅，硅含量可达99.9%以上D．侯氏制碱法中的碱指的是NaHCO32．下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝3．下列物质的用途，与其性质的对应关系错误的是A．Cl2用于自来水的消毒——HClO的强氧化性 B．AgI用于人工降雨——使空气中水蒸汽凝聚C．AgBr用于照相术——是淡黄色固体D．Na2O2用于潜艇的供氧剂——与CO2反应生成O24．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D．由于钠比较活泼，所以它能从盐的熔融物中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属5．下列说法中，正确的是 A．SiO2是硅酸的酸酐，可与水化合生成硅酸 B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．在高温是SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸6．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x7．以下四个化学方程式（没配平），其中你认为一定不可能实现的是 A．NO + HNO3 = N2O3 + H2O B．NH3 + NO = HNO2 + H2OC．N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 D．NO + CO = N2 + CO28．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中水的密度近似为1g/mL，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=(1000+17V/22.4) /[1000(1+V)] B．w=17c/(1000ρ) C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)9．用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A．1?3 B．1?2 C．2?3 D．3?2 10．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．电解食盐水若产生22.4L H2，则转移的电子数目为2NAB．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况) ，反应中转移的电子数约为2×6.02×1022C．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NAD．1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-12．将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14 H+ =2 Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2 B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- 13．下列实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2 气体通入溶有氨气的BaCl2溶液中 B．SO2 气体通入BaCl2溶液中 C．CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2 气体通入Ba(OH)2溶液中14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气和水的反应： C12 + H2O == 2H+ + Clˉ+ ClOˉ B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液： OHˉ+HCO3ˉ= CO2↑+ H2O C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Clˉ+2 H2OCl2 ↑+H2↑+2OHˉ15．下列选项中，符合右图所示关系的是 A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系16．美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质，有关说法不正确的是 A．铝钠合金是混合物B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小17．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I-B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+18．下列叙述正确的是A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀19．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1 B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2 D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶320．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同21．溶质为BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1为 A．(y－2x)/a B．(2y－4x)/a C．(2y－2x)/a D．(y－x)/a22．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。5.68g该样品恰好能完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是A． 4.6mol/L B． 3.2mol/L C．2.5mol/L D． 1.2mol/L象山中学2013学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷（实验班）答题卷选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案填空题、计算题（共56分）23．（6分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。24．（12分）（1）四氧化三铁固体溶于足量的盐酸的离子方程式_______________ _________ ________。（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： ；（3）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2 来清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画复原。填写下列空白：上述清洗反应的化学方程式为__________________________________________；若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为_________mol。（4）在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入一定浓度的硫酸溶液，直到反应完全为止，所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则硫酸溶液的质量分数为 （结果保留一位小数，下同）。该硫酸溶液的密度为1.40g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度是 mol．L-1。25．（14分）根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体(难溶于水的块状固体，与酸反应制取硫化氢)，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：（1）用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、…、表示）_1____________________。（2）上述装置中， 应加入的试剂（ 从①--⑥中选取，填写序号浙江省象山中学2013-2014学年度高一第一学期期中考试化学试卷（实验班）无答案
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