2013-2014-1月考高一学第I卷 客观卷（共54分）可能用到的原子量：H1 C ~12 N ~14 O ~16 S ~32 Cl ~35.5 Al ~27 Fe ~56 Ba ~137 Zn ~65 Cu ~64 Na ~23 Mg ~24 K ~39 Cr ~52 Mn ~55一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。每小题3分，共54分）1．下列仪器常用于物质分离的是　（　　）　 　 　 　 A.①④⑤ B.②④⑤ ? C.②③⑤ D.①③⑤2. 下列关于气体的关系式表达正确的是　（　　）gkstkA．N1：N2=n1:n2=V1:V2 B.同温同体积时,等质量的气体P1：P2=M1：M2C.同温同压下，ρ1：ρ2=M2:M1 D.同温同压下，气体密度ρ=M/Vm3. 种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O ②NH4NO3N2O+2H2O ③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ ④2KNO32KNO2+O2↑A．①② B. ①③ C. ①④ D. ②④4. 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2C．该反应中氧化剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I25. 下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是　( )A. 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B. 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C. 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取6. 在H=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　( )A．K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、HCO3-、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是　( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4 gkstk D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO48. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是必要时可加热 （　　）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO39. 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是( )A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂. B.H2既是氧化产物，又是还原产物.C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为11.10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )A．2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5NAD．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为3aNA/1411. 下列说法错误的是 ( )A．2H2S+ SO2 === 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B．4Zn+10HNO3=== 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C．3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5D．2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:312. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）gkstk(1) H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4 (2) 2FeCl3 + 2HI=== 2FeCl2 + 2HCl + I2 (3) 3FeCl2 + 4HNO3=== 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NOB．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOC．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO? D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-?14. (NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A．13 B．23 C．11 D．4315. 离子M2O7X与S能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+3S2-+cH+=== 2M3++eS↓ +fH2O，则M2O7X-中M的化合价是 (　　)A．+4 B．+5? C．+6 D．+716.下列关于氧化还原反应的说法正确的是　（　　）A．氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素B．氧化剂和还原剂一定是不同种物质C．还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数D．某氧化还原反应中，还原剂共失去4e，氧化剂共得到4e，所以该反应转移的电子总数为8e17. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 （　　） A．11∶1 B． 43∶2 C．23∶1 D．22∶1 18. 有Fe2＋、NO3-、Fe3＋、NH4＋、H＋、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且Fe2＋ Fe3＋ ， 下列说法中不正确的是 （　　） A．氧化剂和还原剂物质的量之比为18 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1mol NO3- 发生氧化反应,则转移8mol电子D．若该反应HNO3参加，则HNO3表现氧化性和酸性第II卷 主观卷（共46分）二．非选择题（共46分）gkstk19.（分）现有三种物质AB、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生：阳离子Na＋ H＋ Ba2＋阴离子OH－ CO SO如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。(1) 物质A溶于水的电离方程式为_________________________________。(2) 写出下列反应的离子方程式： A溶液与C溶液反应：____________________________________________；B与C反应至溶液呈中性：__________________________________________。(3) 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。(4) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 。20. （分）某化学反应的反应物和产物如下：（1）Al+NaNO3+H2O →Al(OH)3+N2↑+NaAlO2① 该反应的氧化剂是 。② 该反应的氧化产物是 。gkstk③ 反应过程中转移5mole，生成标准状况下N2的体积为 L。（2）对于反应：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列问题： ① 配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。____K2Cr2O7 + ____HCl === ____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol。21.（分）完成下列各题： （1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则原合金中有　 　mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为　 　 mol/L。 （2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O转移电子的个数为 ；标准状况下，产生NO气体的体积为 　。反应后，H+的物质的量浓度为 ，NO3－的物质的量浓度为 。选做题：（2题普通班做，实验班做不得分；2题实验班做，普通班做不得分）gkstk23.（ 普通班做，1分）请按要求完成下列各题： (1) 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________。(2) 将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，标况下产生氢气的体积比为____________。(3) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为32∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为__________。(4) 实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4 + 16HCl（浓）=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________。该反应HCl表现了_______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n(Cl2)＝______________。2.(实验班做，1分)I. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O2===2O3。（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为__________g/mol。(保留一位小数)（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为________L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，粉末质量变为23.2g。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。（保留一位小数）。II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3。则空气中参与反应的的物质的量为__________。gkstk放电山西省大同市2013-2014学年高一12月月考化学试题
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