桂林十八中1-14学年度学期1级试卷 化 学 注意：①本试卷考试时间90分钟满分100分； ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H—1 —12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第I卷　（选择题 共分）选择题（本题包括1小题，每小题3分，共分，每小题只有一个正确答案）1、图标 所警示的是A当心火灾——氧化物 B当心火灾——易燃物质C当心爆炸——自燃物质 D当心爆炸——爆炸性物质按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸； ②氢化物； ③氧化物； ④含氧酸； ⑤难挥发性酸； ⑥化合物； ⑦一元酸A①②③④⑤⑥⑦ B、①③⑤⑥⑦C、①④⑥⑦ D、①④⑤⑥⑦3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的A、HCl的式HB、HClO的结构式HCl-OC、Cl－的结构示意图D质量数为37的氯原子 17 37Cl A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 A、单质的熔点逐渐降低 B、单质氧化性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、卤素离子还原性逐渐增强 下列离子方程式书写正确的是 A金属钠和水的反应：Na ＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋OH－ BAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－D醋酸溶液中滴加氢氧化钠：H+ + OH－ ＝ H2O某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是AHXO4 　　 B、H2XO3　　 CH2XO4　　 DH3XO49、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中一定含有共价键10、关于容量瓶的四种叙述：① 是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③ 不能用来加热；④ 使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④11、下列各组顺序的排列不正确的是 A原子半径：Na ＜ Mg ＜ AlB、热稳定性：HCl ＞ H2S ＞ PH3C酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ HNO3D、碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2 A、 13、既有氧化性、又有还原性的物质是ASO2 B、SO3 C、Na D、Fe3+14、某无色溶液中加入aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中A一定溶解有SO42－ B一定溶解有CO32－C一定溶有Ag D、可能是SO42－，也可能是Ag 15、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液16、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等 C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 A、(A－N＋m)mol B、(A－N)mol C、(A－N)mol D、(A－N＋m)mol硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se） 的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A、原子序数为34 B、最高价氧化物的水化物的分子式为： H2SeO4C、Se的非金属性比Br弱 ? D、气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强第II卷 （非选择题 共分）二、填空题（共分） （共分）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________mol－1。分离乙醇和水组成的混合物，常用的方法是 ；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是 。⑶ 区分胶体与溶液的一种常用方法 。⑷ 某溶液中含有CO32－、OH－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么三种离子检验的先后顺序为： ；检验CO32－所涉及的离子方程式为 。（共分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。既含离子键又含非极性键的是 ，只含极性键的是 。21、（共分分）现有三种常见元素的性质或结构如下表X与Al同周期，金属性最强Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 ⑴ X元素的名称 ，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式 ； ⑵ Y的原子结构示意图 ；⑶ W在周期表中的位置 ； ⑷ 判断非金属性Z W（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明： 。22、（共分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。⑴ 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式 。⑵ 通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是 。⑶ 为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。（共分）某一反应体系中，有反应物和生成物共种物质，这种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。该反应的化学方程式 。若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，发生反应的KMnO4的质量为 g。桂林十八中1-14学年度学期1级化学每小题3分，共分19、16N/a ⑵ 蒸馏 过滤 （分）⑷ OH－、CO32－、SO42－ ； CO32－＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑（用其它合理方法同样给分）。（分）KCl ； H2O2 ； Na+ [ O O ] 2－Na（分）21、钠 、NaOH ； ；第五周期第ⅦA族 ； ＞ Cl2 + 2 I－2 + 2 Cl－（分）（分）KMnO4 Cl2 ⑵ 5:2 ⑶ 2 KMnO4 + 16 HCl (浓) =2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ⑷ 0.2 6.32 （分）广西桂林十八中2015-2016学年高一下学期开学考化学试题
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