伊春市第二中学2015—2014学年度高一上学期第三次月考化学试卷（理科）命题人：杨洪晶 满分：100分 时间：90分钟可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题1．下列关于分散系的叙述，不正确的是( )A．分散系一定属于混合物B．分散系都是均一、稳定、透明的C．空气也是分散系的一种D．黄河水里既有浊液粒子，也有胶体粒子，还有溶质微粒，属于较为复杂的分散系2．关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )A．酸、碱、盐都属于电解质 B．电解质都是易溶解于水的物质C．氧化物都属于非电解质 D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子3．关于胶体的下列说法中，正确的是( )A．无色透明的液体，也可能属于胶体B．胶体一定是液体，固态和气态物质不可能是胶体C．向胶体中加入蔗糖溶液，可使胶体发生聚沉D．不管什么形态的胶体，都可发生丁达尔效应4．大多数元素在自然界中是以化合态存在的。而我们在生产、生活和研究中常常需要元素的游离态(即单质状态)，如铁、硅、氯气等。要把某元素由化合态转化为游离态，该元素( )A．被氧化 B．被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价由高到低5．下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是 （ ）A．FeCl3溶液B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀．下列离子方程式正确的是（ ）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑．实验室常用NaNO2NH4Cl反应制取N2下列说法正确的是A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol D．氧化剂和还原剂的物质的量之比1?19．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A．稀硫酸B.CuSO4溶液C．Fe(NO3)3溶液D．AgNO3溶液10. 下列化学方程式中不能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2OC．KOH＋HClKCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2O 11.下列电离方程式中正确的是（ ）A．H2SO4= H2+ + SO42— B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—C．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— D. CaCl2 = Ca+2 + 2Cl—12．某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验。下列是A、B、C、D四位同学分别对四个不同试样的检验结果。其中合理的是( )A．K＋、H＋、SO42-、OH－、C．Na＋、H＋、Cl－、D．Cu2＋、Na＋、Cl－、13．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 A.2 B.3 C.4 D.514．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水15．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是( ）A．NaClO3中Cl的化合价是+5 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A.金属活动性：NaAlB.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na) C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小SO2B．S2－SC．CO2H2CO3D．CO2CO19．在反应3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为( )A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶320．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，Al3+和SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物质的量浓度为mol/L （ ）A．．．．将2.3g钠溶于100g水中，所得溶质的质量分数为( )A．2.25% B．2.30% C．3.91% D．4.00%2．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－24．将0.5 moLNa投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0。5 moL Zn投入过量的盐酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1==m2，则a.b的质量关系是( ) A.a＞b B.a＜b C.a＝b D.不能确定25.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为 A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：1第Ⅱ卷二、填空题26．氧化还原反应是化学反应中的重要类型，请根据所学知识回答下列问题：（1）稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，在该反应中，铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作 剂，具有 性。 若反应中生成了3 mol Cu(NO3)2，则消耗了 mol Cu。 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中____ 元素被氧化，____ 元素被还原。_____________________（1分）① Cu ② H2SO4 ③ NaOH ④ NaCl ⑤ CaO ⑥ CO2 ⑦ CaCO3 ⑧ H2（2）除杂,括号中为杂质NaCl(Na2CO3) 试剂_______,离子方程式___________________ .Fe2O3（Al2O3）试剂___________, 离子方程式_______________________. D 、E 、F 、G 。回答下列问题：除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 涉及反应的离子方程式为。装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。D装置的作用：该小组学生B中用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+bNO3-+cH+d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑ +kH2O （化学计量数均为正整数） （1）c、g、h 的关系式是 _________________（2）b、c、d、f 的关系式是 ____ （3）d、f、g、h 的关系式是 ___________________________ （4）若a =12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是 ___c的取值范围是 ___ 伊春市第二中学2015—2014学年度高一上学期第三次月考化学试卷答案卡（理科）命题人：杨洪晶 满分：100分 时间：90分钟26．（1） ， ； ， ； 。 ____ ，____ 。_____________________（2）______， ___________________ .___________, _______________________. 、 、 、 。。_______________ ____。（1） _________________（2） ____ （3） ___________________________ （4） ___ __ _ 选择题12345678910111213141516171819202122232425黑龙江省伊春市第二中学2015—2015学年度高一上学期第三次月考化学试题（无答案）
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