一、选择题
1．对氧化铝的分类中正确的是( )
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样)
解析： 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
答案： C
2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3?→Al2O3 B．Al2O3?→Al(OH)3
C．Al?→AlO－2 D．Al3＋?→Al(OH)3
解析： Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
答案： B
3．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
解析： 由氧化铝制取氢氧化铝，首先应将氧化铝转化为铝离子，然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时，若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐，故选用弱碱溶液氨水更好。
答案： B
4．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是( )
A．用盐酸洗涤过滤 B．加热用H2还原
C．加热用CO还原 D．用NaOH洗涤、过滤
答案： D
5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
解析： 盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。
答案： D
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
解析： 四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。
答案： A
7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )
A．氨水 B．AgNO3
C．浓NaOH D．NaCl
解析： 可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的不消失的是MgCl2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成蓝色沉淀的是CuCl2；产生红褐色沉淀的是FeCl3；没有明显现象的是KCl。
答案： C
8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
解析： A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，将Ba(OH)2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。
答案： A
9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol?L－1氢氧化钠溶液的体积为( )
A．1 000 mL B．500 mL
C．100 mL D．1 500 mL
解析： 因为Mg??→2H＋Mg2＋??→2OH－Mg(OH)2，Al??→3H＋Al3＋??→3OH－Al(OH)3，
沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)＝n(HCl)故2mol/L×V＝4 mol/L?500×10－3L所以V＝1 000 mL。
答案： A
10．若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为(多选)( )
A．130 mL B．100 mL
C．90 mL D．50 mL
解析： 设所需NaOH溶液的体积为V
若Al3＋过量：
Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
3 mol 78 g
V/1 000×0.5 mol/L 1.17 g
解得V＝90 mL。
若OH－过量：
Al3＋ ＋ 3OH－ === Al(OH)3↓
1 mol 3 mol 78 g
0.02 mol 0.06 mol 1.56 g
Al(OH)3 ＋ OH－===AlO－2＋2H2O
78 g 1 mol
(1.56－1.17)g 0.005 mol
则：V/1 000×0.5 mol/L＝0.06 mol＋0.005 mol
V＝130 mL
答案： AC
二、非选择题
11．(2010?杭州高一检测)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；
(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；
(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：__________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____________________________。
解析： 据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于OH－的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
答案： (1)NaHCO3 Al(OH)3
(2)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
12．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________，B________，乙________，丁________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
解析： 常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。
答案： (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(3)0.1 mol 0.3 mol
13．在50 mL b mol?L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol?L－1NaOH溶液。
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。
(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。
解析： 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3＋和OH－的物质的量的比值有关。
答案： (1)0.05a3 mol (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b 3.9(4b－a)
14．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
(1)图中A点表示的意义是
________________________________________________________________________。
(2)最大沉淀量为________g。
(3)B点表示的意义是
________________________________________________________________________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
解析： 本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况：开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，当将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于A→B消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(AlCl3)＝0.01 mol，A处生成Al(OH)3 0.78 g，所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 mol?L－1。
(5)当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。
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