第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数 ( )
A. 77B. 286C. 191D. 114
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
3．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．H2O2
4．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： ( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物比H2O稳定 D．常见化合价只有-2、+2、+4、+6价
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
7、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）
A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3
8、有关叙述：
（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
（2）M原子比N原子容易得到电子。
（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 （ ）
A．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部
9．下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．周期表中最外层电子数是次外层电子数的一半的有3种
C．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
10．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
11．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．d、c、a、b B．d、a、b、c
C．d、b、a、c D．b、a、d、c
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子半径大小呈周期性变化
B．虽然氯化铝溶于水能够导电，且是盐类，但氯化铝不是离子化合物
C．H2O、 H2S、H2Se、H2Te 沸熔点升高，酸性依次增强
D．需要加热的化学反应都是吸热反应
13．下列描述错误的是 （ ）
A．在所有元素中氢原子半径最小
B． Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高
14、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
⑴ 碘升华 ⑵ 溴蒸气被木炭吸附 ⑶ 酒精溶于水 ⑷ HCl气体溶于水 ⑸ 冰融化
⑹ NH4 Cl 受热“升华” ⑺ 氢氧化钠熔化 ⑻ （NH4）2 SO4溶于水
A．⑴ ⑵ ⑷ ⑹ ⑺ B. ⑷ ⑹
C. ⑴ ⑷ ⑸ ⑻ D. ⑴ ⑵ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺
15．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （ ）
A.它是一种共价化合物 B.它既含非极性共价键又含离子键
C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体
16、下列判断不正确的是： （ ）
A．O2和O3的相互转化是化学变化
B．有化学键断裂的过程不一定为化学变化
C．Fe位于元素周期表中第4周期VIIIB族
D．碱金属元素Cs的原子序数为55
17．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 （ ）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．硒酸钙难溶于水 D．最高价氧化物的水化物酸性比硫酸强
18．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 （ ）
A．n＋8B．n＋18 C．n＋20D．n＋32
19、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H?O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H?H键断裂时吸收热量为 （ ）.
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
20．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 ( )
A.18种 B.6种 C.7种 D.12种
第二部分 非选择题（共40分）
二、题（共40分）
21．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
主族
周期IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，
最活泼的非金属单质是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，
其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，
呈两性的氢氧化物是 ；
能够与酸碱都反应的金属元素与氢氧化钠反应的离子方程式
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，
简单半径最小的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，
可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
。
22．（8分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B。试根据以上叙述回答：
（1）写出C、D的名称:： C __ ____ D __ ____。
（2）写出③离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目）
④化学方程式：
23、（14分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子， B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍。B、E、F的最外层电子数之和为12。
（1）元素D在周期表中的位置
D在电子工业上的重要用途
D、E形成的化合物在通讯上的重要用途
（2） E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
C、F形成化合物的电子式（含两种化学键） 。
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