1、本卷试题分为第I卷第II卷，满分100分，考试时间90分钟 2、可能用到的相对原子压量，H-1，C-12，N-14，0-16，Na-23,S-32第1卷 （共46分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（ ）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2、下列说法不正确的是 ( )A．质子数相同的微粒一定为同一种元素 B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D. C12中35 C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等 3、下列物质的电子式书写正确的是A．氯化氢 H＋[ Cl ]－ B．二氧化碳 0 C OC．氮气 N N D.氯化镁 [ CI ]－Mg2＋ [ Cl ]－4 、下列说法正确的是（ ）A.第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5、反应4NH3(g)+502(g)＝4N()(g)+6H2 0(g)，在2L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0. 12 mol,则该反应的化学反应速率表示正确的是 ( )A..NH3:0.002 mol?L一1.s一1 B.H20:0.002 mol.L-l.S-lC.NO:0.0015 mol.L-1.s-1 D.()2：0.00125 mol.L-11.S-1用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是 ( )A．加少量稀硫酸 B．加少量的氯化钠溶液 c．加蒸馏水 D.加少量硫酸铜7、下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物8、下列叙述错误的是（ ）A.用金属钠可区分乙醇和乙烷 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛9、下列化合物分子中所有原子都处于同一平面的是（ ）A．溴苯 B.对二甲苯 C.甲苯 D.丙烯10、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 ( )A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应二、多项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）11、主链上有4个碳原子的某烷烃，有两种同分异构体，该烃的碳原子数是（ ）A.4个 B.5个 C.6个 D． 7个12、在一定温度下，反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是( )A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.C不再分解C.A，B、C的浓度不再改变 D．A、B不再化合13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A、1.2g碳单质中一定含有碳碳键的个数为0.2NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为2.0NA14、若乙酸分子中的氧都是18O?乙醇分子中氧都是；16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A.1种 B．2种 C．3种 D．4种15、X和Y两种元索的原子序数分别11和8．二者化合生成离子化合物z，则下列说法中，错误的是( )A．X一定形成+1价的阳离子 B .Y形成的一定是-2价的单核阴离子C．Z一定能与水反应 D.Z一定是X2Y型化合物16、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是( ) A．C3H6 C3H8 B．C4H6 C3H8 C. C8H10 C6H6 D.C10H8 C8H16 第II卷 （非选择题部分，共54分）三、填空题17、（１４分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）； 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写了下列元素的元素符号；① ② (2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 (4)在与的单质中。化学性质最活泼的是 ；判断依据是 在与的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。18、（１０分）A～G是几种烃的分子球棍模型（如下图所示），据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母） ；(2)能够发生加成反应的烃有（填数字） ；(3)一卤代物种类最多的是（填对应字母） ；(4)写出实验室制取C的化学方程式 ；(5)写出F发生溴代反应的化学方程式 。四、推断题19、（１０分）已知了A是石油分解的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+()2催化剂 2CH3COOH。现以A为主要原料合成的乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式 。(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。(3)写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。(4)写出下列反应的化学方程式：① ，② 。五、实验题：20、（１2分）如右图，在试管a中先加入2 ml. 95%的乙醇，加摇边缓缓加入2 ml浓硫酸，再加入3 ml。无水醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 ml．饱和碳酸钠溶液，连接好装置。用酒精灯对试管a加热．当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中主要反应的化学方程： 。(2)加入浓硫酸的目的是 　　　　　　　　　　　　　　 。(3)试管b中观察到的现象是 　　　　　　　　　　　 。(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。(5)饱和Na2CO3溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。六、计算题21、（8分）4.6 g某有机物完全燃烧，得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23。该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为 ，结构简式为 。（要求要有计算过程） 第4页 高考我做主@3海南省三亚市第一中学高一下学期期末考试化学试题（无答案）
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