高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65（满分100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个正确答案，25×2分=50分）1.19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质有原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 ( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔2．下列物质所属的类别正确的是 （ ）A、Na2CO3――盐 B、干冰――混合物C、澄清石灰水――纯净物 D、洁净的空气――纯净物 3、钠在自然界中最主要的存在形式是 　　 （ ）A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．Na2O氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的A．分散质颗粒 B．它们都是较稳定的分散系一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体一束光D．在氯化铁溶液 ）A．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质B．新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁 D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸7．同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．①变是因为生成了C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化气体g，体积4.48升，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g?mol-1 C．71 D．71g?mol-1检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变的气体，证明有4+10．下列实验操作中有错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是 A 容量瓶(100mL) B 托盘天平 C 烧杯 D 胶头滴管 （　）ANa2SO3→Na2SO4　B Cl2→Cl― C．FeCl3→FeCl2 D．Na2CO3→CO213．在100mL 0.1molL的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）A．0.mol/L B．0.mol/L C．0. mol/L D．0.2 molL 14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　 　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　 )A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－．在配制一定物质的量浓度的酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　 　)A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．1mol 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NAA．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：321．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 （ ）A. Cl2 > I2 >Fe3+ > S B.Cl2> Fe3+ > I2 > S C. Fe3+ > Cl2 > I2 > S D.S > I2 > Fe3+ > Cl223.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42?的物质的量浓度为0.7mol/L则此溶液中K＋的物质的量浓度为 ( )A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L24.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是 A、等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多。B、等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应更剧烈。C、盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同。D、盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同。3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的混合气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 ( ) A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4二、简答题（本大题共小题，共4分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质方程式为按要求完成有关化学方程式：向水中投入一小块金属钠 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体 。）某金属氯化物MCl2　40.5克,含有0.60 mol Cl―,则该氯化物的摩尔质量为　　　　　。化合物是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO和10mLF2(同温同压)。A的化学式是配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O________g。有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2、Cl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有，可能有(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________装置B的作用是_______________________________________________________。装置C中的试剂为____________。装置D中收集气体甲的方法是___________________________________________。______________________________________。若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_____________________________。2013学年第一学期第二次月考高一化学参考答案 (完卷时间：90分钟； 满分：100分)一、选择题12345678910111213答 案BABADBADBDAAD题 号141516171819202122232425答 案DADACBDABCDC二、简答题（本大题共小题，共4分）， 同位素(2）O3F2（4）2.5 g28．（8分）（每空2分）(1) Na2CO3。 Na2SO4、CuSO4、CaCl2。 KCl。(2) BaCO3＋2H＋===a2＋＋H2O＋CO2↑4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) 吸收HCl(3) 浓硫酸(4) 向上排空气法(5) 缺少尾气处理装置，应用NaOH溶液吸收多余的氯气(6) 浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，不再产生氯气④③②①浙江省苍南县巨人中学2013-2014学年高一上学期第二次月考化学试题
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