化学1.第一卷请用2B铅笔涂在答题卡上，做在试卷上的无效。2.第二卷做在答题纸上，做在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第一卷一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确。）1.下列物质的分离方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金2．下列对物质的量理解正确的是 （ ）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量3.下列说法正确的是A.1mol西瓜B.摩尔是7个基本物理量之一C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD.Na的摩尔质量为23g?mol14.下列说法正确的是A.22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子B.18g水在标准状况下的体积是22.4LC.标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3D.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 D.16.下列说法正确的是A. 1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LB. 1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为32C. 物质的量就是物质的摩尔质量D. 在非标准状况下，1 mol任何物质的体积都不是22.4 LA.32gO2占有的体积约为22.4L[]B.a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数8．为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是( )A.取4g NaOH固体溶于1L水中 B.取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液C.取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 D.取0.4g NaOH固体溶于1L水中9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时观察液面俯视D．定容时平视液面10.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A.2L 0.5mol/L NaCl溶液 B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C.1L 0.4mol/L Na2CO3溶液 D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 A. 萃取法 B.蒸馏法 C. 结晶法 D. 分液法13.从碘水溶液中提取碘，可选用的的分离方法为（ ） A. 萃取分液法 B.过滤法 C. 结晶法 D.蒸馏法14.氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（　　）A．Cu做还原剂B．H2做氧化剂C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合价升高A．Fe3+Fe2＋　　B．HClCl2　　C．FeFe2＋　 　D．CCO216.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（ ）A. 溶液 B.悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液17. 下列分散系最稳定的是（ ）A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液18．下列电离方程式错误的是 （ ）A. NaHCO3=H＋+Na＋+CO32－ B. NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－ C. MgCl2=Mg2+ +2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-19.下列物质中，属于电解质且能够导电的是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的NaOH C．NaCl溶液 D．液态氯化氢20．下面关于电解质错误A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．BaSO4不溶于水，但BaSO4是电解质21.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D.酒精22．下列叙述正确的是 （ ）[]A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B．溶于水后能电离出H+ 的化合物都是酸C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多23.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）A.硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B.醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH(＋2H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(25．A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O26．大多数重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A．K+和SO42- B． Cu2+和Cl( C．Cu2+和SO42- D． Ag+和NO3(27.只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）A．H++OH—=H2O B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D．2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Mg(OH)2↓28.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应29.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Mg2＋、H＋、C1－、NOC、Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　 D．K＋、Cu2＋、NO、SO30. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-31. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、－、NO3－C．、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、32.下列离子方程式，错误的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋?Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．投入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋?Cu＋Fe＋D．KHCO3溶液中滴加HSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A．3Cl2+6KOH=5KCl＋KClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．＋H2O=D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．2FeOH)3Fe2O3+3H2O B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．FeOH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑35．( )A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．CO3CaO+CO2 D．CuO2Cu2O+O2↑36.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑A．Ca(OH)2 [CaCO3] B．Fe(OH)3 [Fe2O3] C．KI [I2] D．NaOH [Na2CO3]38．，( )A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2O+H2O=2NaOH．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）A． HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑41.有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂根据下列反应的化学方程式：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，判断三种金属的还原性强弱顺序是A. Zn＞Cu＞Ag? B.Zn＞Ag＞Cu C. Cu＞Ag＞Zn? D. Ag＞Cu＞ZnA. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O45.下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应[]B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．化合反应都不是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定做还原剂ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正山东省淄博市临淄中学高一上学期期中考试化学试题
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