1、确定元素的组成
一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O。若有机物完全燃烧后的产物只有CO2和H2O，则其组成的元素可能为C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中CO2中的碳元素质量及H2O中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。
2、确定分子式
在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。
方法一、实验式法（即最简式法）
根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得的最简式便可
确定其分子式。如烃的最简式求法为：
例1：某含C、H、O三元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的H2密度的30倍，求该有机物的分子式。
【解析】该有机物中的原子个数比为
故其实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)n，根据题意得：。
则该有机物的分子式为C2H4O2。
方法二、单位物质的量法
根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。若给出一定条件下该有机物气体的密度（或相对密度）及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度（或相对密度）→M→1mol有机物气体中各元素原子的物质的量→分子式。
例2：6.2g某有机物A完全燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，并测得该有机物的蒸汽与H2的相对密度是31，求该有机物的分子式。
【解析】分别根据C、H的质量守恒求得A中的C、H质量分别为
m（C）=2.4g，m（H）=0.6g
m（C）+m（H）=3g＜6.2g
所以有机物A中含有O元素，且m（O）=6.2g-3g=3.2g。
因为M（A）=31×2g/mol=62g/mol，故1molA中各元素原子的物质的量分别为
则该有机物的分子式为C2H6O2。
方法三、列方程组法
若已知有机物的元素组成，则可直接设1个分子中所含各元素原子的个数分别为x、y、z，即设出有机物的分子式。如有机物中含有C、H或C、H、O元素的时候可以假设该有机物的分子式为CxHyOz，根据题设条件列方程组解得x、y、z，即可求出该有机物的分子式（当z=0的时候该有机物不含氧，否则含有氧元素）。
例3：0.2mol某有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO2和H2O（g），产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO的质量减轻3.2g，最后剩余气体通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。试求该有机物的分子式。
【解析】根据浓硫酸增重10.8g，得出m（H2O）=10.8g，根据通过灼热CuO减轻3.2g，由方程式利用差量法可知m（CO）=5.6g，根据通过碱石灰增重17.6g可知总的CO2质量为17.6g，即可计算出燃烧所得到的CO2质量为:
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