复分解反应的定义：
复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应。
复分解反应发生的条件：
1.生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。
3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
复分解反应的分类：
酸与盐 例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
酸与碱 例如：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
盐与盐（可溶） 例如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
盐与碱例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
酸与金属氧化物 例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
复分解反应的模型：
AB+CD→AD+CB
复分解反应与氧化还原反应的关系：
复分解都不是氧化还原反应。
相关高中化学知识点：分解反应
分解反应：
一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应
分解反应类型：
氧化物分解: 2H2O=(通电）2H2↑+O2↑ 2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑
含氧酸分解: H2CO3=（△）H2O+CO2↑ H2SO3=（△）H2O+SO2↑
碱的分解: Mg(OH)2=（高温）MgO+H2O Cu(OH)2=（△）CuO+H2O 2Fe(OH)3=（高温）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
盐的分解: 2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑
分解反应的模型：
A=B+C 可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应与氧化还原反应的关系：
分解反应不一定是氧化还原反应，例如：2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O
只有能产生单质的分解反应才是氧化还原反应，例如：2H2O=(通电）2H2↑+O2↑
相关高中化学知识点：置换反应
置换反应：
单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
发生置换反应的原理：
必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属或H+溶液
根据元素性质分类：
1．金属单质置换金属单质：2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金属单质置换非金属单质：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Mg+CO2=点燃=2MgO+C；3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
3．非金属单质置换金属单质：H2+CuO=Δ=Cu+H2O ；C+FeO=Δ=Fe+CO↑
4．非金属单质置换非金属单质：2F2+2H2O=4HF+O2 ；2C+SiO2=Si+2CO↑ ；C+H2O=高温=CO+H2 ；2H2+SiCl4=Si+4HCl ；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
置换反应与氧化还原反应的关系：
置换反应一定属于氧化还原反应。
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