杭州二中学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题：高一化学备课组可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、选择题（）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 03．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)，△H1；2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)，△H2；H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)，△H3；2S(g)=S2(g)，△H4。△H4的正确表达式为（） A．△H4=(△H1+△H2-3△H3) B．△H4=(3△H3-△H1-△H2) C．△H4=(△H1+△H2+3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)4．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH= -574 kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1160 kJ?mol-1下列说法正确的是A．反应CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ?mol-1B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC．若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol5．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A． 每生成2分子AB吸收bkJ热量B． 该反应热△H=+（a-b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D． 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量6．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的（） 电池 电解池A．H+移向Pb电极H+移向Pb电极B．每消耗3molPb生成2molAl2O3C．正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D．8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的（）A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转9．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl10．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O。下列说法不正确的（）A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变11．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块12．一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，△H ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0m混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol?L-1?s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 14．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的（）A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A．溶液增大B．溶液 C．溶液的导电能力减小 D．CH3COOH的电离程度增大16．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2 （s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是 A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B．在提纯过程中，I2 的量不断减少C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与Ta4 和S2 的浓度乘积成反比17．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol?L-1，c(NH3)=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．12C．16D．2018．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是（ ） A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni的生成 B．180~ 200℃时，气态的NiCO)4会分解出纯Ni C．提纯过程中，COg)的量不断减少 D．温度越高，NiCO)4(g)的转化率越低19．下列四个图像的有关说法正确的是 ① ② ③ ④A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H＝＋183 kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液20．下列各表述与示意图不一致的是A．图①表示25℃时，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH
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