第一节 氧化还原反应
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本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！?
1．?2009?全国Ⅰ理综?下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是? ?
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl?浓? MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2?SO4?3＋3Fe2?SO4?3＋K2SO4＋7H2O
2．?2008?广东理基?氮化铝?Al和N的相对原子质量分别为27和14?广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是? ?
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
3．?改编?NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑?NaBH4中H为－1价?，下列说法正确的是? ?
A．H2O是还原剂
B．NaBH4是还原剂
C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
D．有1 mol H2生成时反应中转移了2 mol电子
4．?2011?广东深圳模拟?下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是? ?
A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe?OH?3生成
5．下列各组物质中只具有还原性的是? ?
A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn
C． D．Fe3＋、O2、H2O2
6．若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2＋，可加入的试剂是? ?
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
7．将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol?L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为? ?
A．0.6 mol B．0.8 mol
C．0.45 mol D．0.4 mol
8．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是? ?
A．KClO3?加MnO2催化剂，加热?
B．KMnO4?加热?
C．H2O2?水溶液，加MnO2催化剂?
D．HgO?加热?
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是? ?
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
10．?2010?福建厦门质检?CuH不稳定，易跟盐酸反应：
2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是? ?
A．CuH中H的化合价为＋1 B．CuH在反应中只做氧化剂
C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物
11．?2010?上海联考?某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2?SO4?3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
?1?该反应中，被氧化的元素是________，氧化剂是________。
?2?在该反应中，发生氧化反应的过程是________→________。
?3?写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________。
?4?FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4?浓?、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2?SO4?3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
12．?2011?山东平邑质检?虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe 首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下?反应①、②中氟元素化合价不变?：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF?→K2MnF6＋________＋H2O
②SbCl5＋HF?→SbF5＋________
③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
请根据以上反应回答问题：
?1?反应①中空格上应填物质的化学式为________________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_______________；
?2?完成反应②____________。
?3?反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为_____，若有1 mol K2MnF6参加反应，将会有___________________
mol电子发生转移。
13．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr?OH?3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2?→O2。
?1?该反应的还原剂是____________。
?2?若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L。
?3?写出该反应的化学方程式：______________________。
14．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
?1?提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
?2?猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________?填化学式，下同?所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
?3?设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．四氯化碳
c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。?试剂填序号?
选用试剂实验现象
方案1
方案2
?4?应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2?标准状况?，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
解析与答案
1．? 解析： B项在碱性条件下HCOO－的氧化产物应以 的形式存在。
答案： B
2．解析： 反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中氧化剂为N2，还原剂为C，反应中每生成1 mol AlN，需转移电子数3 mol；AlN中N为－3价；AlN的摩尔质量为41 g?mol－1。
答案： B
3． 解析： NaBH4中H元素化合价为－1价，在反应中转化为H2，故NaBH4为还原剂。
答案： B
4． 解析： 本题考查氧化还原反应的知识，属中档题。由①有，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故A项错；三个反应中均没有Fe2＋降至零价的，所以由实验不可说明Fe2＋具有氧化性，B项错；反应③的方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，产物中无单质，故不属于置换反应，C项错；反应生成Fe?OH?2，置于空气中，会发生4Fe?OH?2＋O2＋2H2O=== 4Fe?OH?3，所以最终会有Fe?OH?3生成，D项正确。
答案： D
5．解析： Na、Zn是金属单质，只具有还原性，I－是碘元素的最低价，也只具有还原性。
答案： B
6．解析： 所加氧化剂的氧化性要大于I2，但又不能大于Fe3＋，故选C。
答案： C
7．解析： 从离子反应的角度来分析：
3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 转移电子
3 mol 8 mol 2 mol 6 mol
足量 0.6 mol 0.2 mol x
由以上计算关系看，H＋不足，按H＋的量来计算：x＝ mol＝0.45 mol。
答案： C
8．解析： 由化学方程式：2KClO3 2KCl＋3O2↑，2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2H2O2 2H2O＋O2↑，2HgO 2Hg＋O2↑可以看出，假设均有2 mol物质参与反应，KClO3产生的O2最多。
答案： A
9．解析： ①浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO。③浓硫酸是H2SO4分子中 表现强氧化性，产物为SO2。稀硫酸是H＋表现弱氧化性，产物为H2。
答案： A
10． 解析： 本题考查氧化还原反应等内容，属于较难题。A项CuH中氢与金属形成氢化物，H常显－1价，错误；B项CuH中Cu被还原，作氧化剂，H被氧化，作还原剂，CuH既为氧化剂，又为还原剂，错误；C项盐酸中H化合价降低，表现为氧化性，错误；D项Cu是还原产物，正确。
答案： D
11解析： “反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2?SO4?3不存在，被还原了；进一步推理得知Fe2?SO4?3作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO4?生成物之一?。“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4。据此可给出反应的总方程式：Fe2?SO4?3＋SnCl2＋2HCl===2FeSO4＋SnCl4＋H2SO4。
答案： ?1?Sn Fe2?SO4?3
?2?SnCl2 SnCl4
?3?Fe2?SO4?3＋SnCl2＋2HCl===2Fe得2×e－SO4＋Sn失2e－Cl4＋H2SO4
?4?2∶1
12． 解析： 该题考查氧化还原反应方程式配平、计算等，中等难度。?1?在反应中KMnO4中Mn元素的化合价降低，则必有化合价升高的元素，结合题干信息可知只能是H2O2作还原剂，生成氧化产物氧气?O2?。?2?利用原子守恒可知反应②中所缺物质为HCl。?3?在反应③中，Mn由＋4价降为＋3价，F由－1价升高?被氧化?到0价，故氧化剂是K2MnF6，被氧化的元素为－1价的F；由Mn化合价的改变可知，若有1 mol K2MnF6参加反应将会有1 mol e－发生转移。
答案： ?1?O2 KMnO4中Mn元素的化合价降低，H2O2必作还原剂
?2?SbCl5＋5HF===SbF5＋5HCl
?3?K2MnF6 负一价的氟元素 1
13． 解析： ?1?H2O2发生的过程：H2O2?→O2中O元素化合价升高，因此H2O2作还原剂。?2?反应中H2O2只作还原剂，当有1 mol O2生成时，转移电子2 mol，所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2，即标准状况下的体积为3.36 L。
?3?从化合价来判断，该反应的氧化剂为H2CrO4，发生的过程为：H2CrO4?→Cr?OH?3，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr?OH?3↓＋3O2↑＋2H2O。
答案： ?1?H2O2
?2?3.36
?3?2H2CrO4＋3H2O2===2Cr?OH?3↓＋3O2↑＋2H2O
14． 解析： ?3?丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3＋，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。
?4?②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2＝x＋2x× ，解得x＝0.12 mol，故c?FeBr2?＝1.2 mol?L－1。
答案： ?2?①Br2 ②Fe3＋ ?3?d，溶液呈红色 b，CCl4层呈无色 ?4?①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
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