2015-2016学年度上学期五校协作体高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137考试时间90分钟 分数100分 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。1—10题每小题2分 ，11—20题每小题3分，共50 分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温下，1 L 0.1 mol?L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1 mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA2、将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、 Y1 、X2 、Y2的大小关系为(　　)A．Y2＞X2＞Y1＞X1 B．Y1＞X1 ＞Y2＞X2C．Y1＞X2 ＞Y2＞X1 D． Y2＞X1 ＞Y1＞X2A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　)A. 它们的原子序数A>B>C B. 它们的原子半径C>B>AC. 离子半径A2－>C－>B2＋ D. 原子核外最外层上的电子数C>A>B4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe =Sb4O6+6FeS ① Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑②关于反应①、反应②的说法正确的是(　　)A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶35、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( 　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl6、以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(　　)A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率7、将过量的CO2分别通入：① CaCl2溶液；② Na2SiO3 溶液；③ Ca(ClO)2溶液；④ 饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　)A．①②③④　　B．②④ C．①②③ D.②③8、下列实验证明有SO2存在的是(　　)①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明　 　 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明9、下列叙述中正确的是 ( )A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存10、如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 ( 　)A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉11、下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是(　　)①碳化硅、晶体硅的结构均与金刚石类似②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④SiO2是制造光导纤维的重要材料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸⑦硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料⑧硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料A．①②⑥⑦　　B．②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑧ D．②⑤⑥12、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ213、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( 　　)A．①② B．②③ C．③④ D．①③14、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 (　　)A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D. 1 mol NH5中含有5 mol N—H键15、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是 (　　)A. 只有④⑥　　　B. 只有⑤⑦ C. ①②③⑥D. ①②③④⑥⑦16、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．Z中分散系能产生丁达尔效应C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．X、Z烧杯中分散质相同17、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol?L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g18、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。正确的一组为(　　)序号物质杂质除杂质所用的试剂和操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤③CO2HCl通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶④乙醇H2O加入生石灰，蒸馏A.①③④　　　B．③④ C．②④ D．①②③19、用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( 　　)试剂B湿润试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体20、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2OB．向2 mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO2(标准状况)： 3OH－+2CO2 =CO32－+HCO3－+H2OⅡ卷（非选择题，共50分）二、填空题21、（4分）斯坦福大学的教授提出了绿色化学的概念——原子经济。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比下面是新型自来水消毒剂ClO2的两种制备方法，请回答下列问题：（1）氯酸钠和盐酸法：此法的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ，原子利用率为 %（保留一位小数）（2）亚氯酸钠（NaClO2）和氯气法：此法的原子利用率为53.6% ，反应的化学方程式为 22、（6分）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：(1)能用作干燥氨气的装置有____________________(填字母)；(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_________________(填字母)；(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有______________________(填字母)；(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________________(填字母)；23．（1分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出化合物Y所含的化学键名称 （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学表示） ；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ；（4）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而辽宁省五校协作体2015届高三上学期期中考试（化学）无答案
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