下学期第四次月考高二试题【新课标】本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （55分）说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64一．选择题（ 本大题共24题， 1-17小题，每小题 2 分，18-24题，每小题3分，共 55 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）1．下列表达式正确的是 A．碳原子的L层电子轨道表示式：B．氯化氢的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子： C2．下列结论正确的是 ①熔点：Na2O>MgO>SiO2> CO2 ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>SiA． 只有① B．①③④ C． ②④⑥ D．只有⑥3．下列现象与氢键有关的是 ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低③HBr在水中的溶解性很大④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑤H2O是一种非常稳定的化合物A． ①②④ B． 全部 C．①④⑤ D．①②③④4．手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 A． CBr2F2 B． CH3CH2OHC．CH3CH（OH）COOH D． CH3CH2CH35．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NAB．常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC．12g石墨烯（也就是单层石墨）中含有六元环的个数为NAD．7．8g Na2O2含有的阴离子数目为0．2NA6．0．02 mol氯化铬（CrCl3? 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0．04 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A．[Cr（H2O）6] Cl3? ? ? ? ? ?B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O?C．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O? ? D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O 7．PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中的P—H 键是非极性键C．PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型D．PH3分子中有未成键的电子对8．素Q、W、X、Y、Z素 Q原W、Z Z元素W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序： rX >rY >rW >rQB．Y的单质C．素Q和ZQZ2的共价化合物为原子晶体D．素X、Y最高价氧化物对应水化物9．下列说法中正确的是A．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动B．金属晶体的熔点和沸点都很高C．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键10．下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱D 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小11．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是 A．若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱 B．Y的氢化物比Z的氢化物更稳定C．离子半径：Y＞X D．原子序数：Z＞X＞Y＞W 12．下列各组物质中，所含化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）A．NaF、HNO3 B．Na2O、H2O C．HCl、MgF2 D． CO2、CH4 13．下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是 A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏B．12g金刚石中，含C-C共价键键数为4molC．水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 D．熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石14．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是A．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性 分子B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl15．报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A．MgB2B．MgBC．Mg2BD．Mg3B2 16．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 A．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态B．它的原子核外有三种形状不同的电子云 C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物D．核外电子轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p17．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey（CN）z］，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．该晶体中既有离子键又有极性共价键 B．晶体的化学式可表示为M2Fe （CN）3C．M+离子位于晶胞体心D．与每个Fe2+距离相等且最近的CN－有6个18．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2?1。 下列叙述错误的是（ ）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低19．下列说法不正确的是 （ ）A．有机化合物中，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．N2H4分子中有5个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．两种原子间形成共价键时，最多有一个σ键20．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是选项条件结论A若X原子半径X>Y原子序数：XY元素的电负性：X>YC若价电子数X>Y最高正价：X>YD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键21．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ222．肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子23．下列各元素，最易形成离子化合物的是 （ ） ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素A．①② B．①④ C．②③ D．③④24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．上述四种元素的原子半径大小为W
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