湖北省孝感高级中学2015—2015学年度高中一年级上学期期中考试化 学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32Cl:35.5 Br:80Fe:56Cu:64Ba：137第I卷（选择题 共16小题，共48分）一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（ ）A．孝感米酒香甜可口，不含任何化学物质B．雪山牌矿泉水，真正的纯水C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品D．云梦食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大2．下列各组物质分类正确的是（ ）酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱硫酸钙水B盐 酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸硫酸钙碳酸氢钠二氧化硫D二氧化碳苛性钾食 盐石灰石3．实验中的下列操作正确的是（ ）A．从试剂瓶中取用Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，将过量的试剂倒回试剂瓶中。B．验证Ba（NO3）2的溶解性后，将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。D．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上稀的NaHCO3溶液4．下列说法正确的是（ ）AA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质5．已知M2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ）A．+2B．+3C．+4D．+66．下列说法正确的是（ ）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L7．已知反应①2BrO3－ + Cl2 = Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl③ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－8．若某原子的摩尔质量是M g?mol－1，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则一个该原子的真实质量是（ ）A．M gB． gC． gD． g9．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（ ）A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④10． 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶611．已知农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应，则下列反应原理和上述原理相同的是（ ）A．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞子的试剂瓶保存B．澄清石灰水在空气中变质C．实验室用锌和稀硫酸制氢气D．氯化钠在水溶液中电离12．在无色透明酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A．Cl一、SO42一、Na十、K+B．K+、CH3COO—、Na十、NO3—C．HCO3—，Na+、NO3—、K+D．NO3—、Fe3+、C1一、NH4+13．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系正确的是（ ）14．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）w.w.w.gkstk.c.o.m15．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol16．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A．7∶2 B．5∶4 C．3∶5 D．2∶7第II卷（非选择题 共5小题，共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。A B C D请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去粗盐中的泥沙 ；（6）与海水晒盐原理相符的是 18．（10分）（1）17gNH3共有 mol氢原子，0.1molH2S共有约 个原子，（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为 。（3）按要求写出下列方程式：① 醋酸电离的电离方程式： ②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式： 19．（10）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。20．（12分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1 mol?L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。②向其中加入稀硫酸，产生的现象是 。21．（14分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）： Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在以上反应中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。（3）将反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。 写出此过程中发生反应的离子方程式（可能填不满）。 ， ， ， 。一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）12345678DADDCC910111213141516DCCADBDA二、填空题（共5小题，共52分）17、（共6分，每空1分）（1） B （2） C （3） A （4） C （5） B （6） D 18、（共10分，每空2分） 3 mol氢原子 约 0.3NA 个原子 （2）摩尔质量为 30g/mol 3）①CH3COOHCH3COO-+H+② H++HCO3-=CO2↑+H2O 19、（共10分，每空2分）（1）试剂X： BaCl2 或Ba(NO3)2） 沉淀A： BaSO4 沉淀B： AgCl ；（2）目的是： 除去过量的Ba2+、Ag+ 。（3）肯定含有 Na2CO3 杂质。20、（共12分）（1）____丙 ___（分）方程式为： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（分）（条件写成煮沸也可）（2）用激光笔照射（1分），有一条明亮的光路（1分），则有胶体生成（1分）（共3分）（其他合理答案也可）（3） ① Fe(OH)3胶粒带正电（2分）②先生成红褐色的沉淀（1分），后溶解为黄色溶液（1分）。21、（共14分）（1）物质的量之比为1∶1 （2分） ，则A属于 d （2分） （2）CuSO4的质量为 16 g（2分） A气体标况下体积为： 22.4 L（2分）（3）沉淀质量为： 405.9 g（2分） 可能的离子方程式为：(4分) Ba2＋＋＋2OH－＋2H＋＝2H2O＋BaSO4↓（2分） ， Ba2＋＋＋2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（2分） 。 △湖北省孝感高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）
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