2015-2016学年度上学期高一年级 化学学科第一次月自主测评题命题：高一化学组 审题：高一化学组 测评时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，共计60分）1．Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是 A．Fe(OH)3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱．下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋ ＋H2CO3D．醋酸钠和盐酸混和：CH3COONa ＋ H＋＝ CH3COOH ＋ Na＋下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、1molCl2的体积为22.4LB、在0℃，101KPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C、14g氮气中含有7NA个电子D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：46、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+= Zn2++ AgB 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O= Na++OH-+H2↑D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O7、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，（析出铜后有气泡产生）则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：A、1：7 B 、7：1 C、7：8 D、8：78、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体，则原混合气体中H2和 O2的比可能是A．B．C．:17 D．9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（ ）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强和开始时相同。则原混合气体可能为（ ）A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O211、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数C.标准状况下，22.4L水的质量约为18g D. 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N212．下列物质中，属于强电解质的是 ( )A．SO3 B．H2S C．Cu(OH)2 D．熔融的NaOH13．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－C．MnO4－K＋、Cl－、H+、SO42－ D．K＋、NO3－OH－、Na＋14．下列离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2OC．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O 15.在下列反应中，其离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 B．Cu(OH)2与稀硝酸反应C．Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应 D．NaOH溶液与稀醋酸反应16.氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（ ）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶117.有关3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述，正确的是（）A、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3B、HBrO3和HF是还原产物 C、生成1molO2.5molH2O被氧化D、BrF3既是氧化剂又是还原剂18.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 19.有关氧化还原反应的叙述正确的是 .物质所含元素化合价升高的反应是还原反应.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应20.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+、H+、SO42 B.Na+、OH-、CO32-C.CO32-、OH-、SO42- D.Na+、H+、SO42-21.（分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。（3）写出上述新物质与反应的离子方程式__________________________________。A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A__________，B__________，C________。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序_____(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3－、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________________。23.（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：?（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。?应量取盐酸体积_____mL?，应选用容量瓶的规格__________mL。?除容量瓶外还需要的其它仪器_____________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的______________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________________ （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________?；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________?；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ______________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? ________________________________________________24.（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）氨气通入醋酸：（2）过量CO2通入NaOH溶液中（3）大理石溶于醋酸的反应（4）碳酸氢钙溶液与盐酸反应（5）硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合（6）向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水25.（8分）（1）1.8g的NH离子中含有的电子数为 NA（2）常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 NA（3）常温常压下，1.6g O2和O3所含氧原子数是 NA（4）1.806×1023个CO2所含氧原子数为 NA（5）.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （6）0.15mol/L2 L的Na2SO4溶液中含有SO42—的浓度是mol / L（7）46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为NA（8）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA2015-2016学年度上学期高一年级 化学学科第一次学生自主练习题 答题区：21.（1）A B （1分）C （1分）D （1分）（2）。（3）______________________________________________________。22.(1)________（1分）(2)A__________（1分）B__________（1分）C________（1分）(3)__________________________________________（1分）(4)__ ______________ 。（2分）23.（1）_____?________（1分）?______________________________ （2分） （2）_______________________________________（3） _______________________________________________________（1分） （4）a.___________?b._____________（1分）c._______________（1分）（5）_________________________________________（1分）24.（6分）⑴ ；⑵ ；⑶ ；⑷ ；⑸ 辽宁省东北育才双语学校2015-2016学年高一上学期第一次月自主练习 化学试题 Word版含答案
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