高二注意事项： 1．答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用2铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C 2 N 14 O 16 Na 23第卷(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分)1．下列化合物中属于弱电解质的是 A． BaS4 B．HC C．C2 D．H22．下列水溶液一定呈碱性的是 A．pH8的溶液 B．含有OH离子的溶液 C．NaC溶液D．c(OH)>c(H+)的溶液3．25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是 A．NaC B．HCI C．NH4CD．KOH4．下列事实可证明氨水中的(NH3H2O)是弱碱的是A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红 D．常温下，01 mol/L氯化铵溶液的pH约为55．在H2+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是 A．加入NaOH固体 ．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度6．下列过程或现象与水解无关的是 A．纯碱溶液能去油污 B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．Na HC3与Al2(S)3混合作泡沫灭火剂7．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A．NH4CB．NH4HC3 C．NH4HS4 D．(NH4)2S48．有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KC饱和溶液)的叙述，不正确的是 A．铜片上有红色物质附着 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuS4溶液 D．锌片上发生氧化反应9．下列各装置中都盛有01 mol?L-1的NaC溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A．①④② B．①②④③C．②①④③D．②①③④10．取00 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6moL的盐酸B．用酒精灯适当加热 C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液二、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分) 11．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗H-，故溶液的pH减小 C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1 D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的Cu或CuC3均可使电解液恢复到起始状态12．已知：2Zn(s)+2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1 2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的H为 A．kJ?mol-1 B．+2597 kJ?mol-1 C．259.7 kJ?mol-1 D．+5194 kJ?mol-113．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料C、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeC3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO414．下列叙述中正确的是 A．常温下，mol?L-1醋酸溶液pH=2 B．95℃纯水的pHc(CH3COO-) D．(OH-)+c(CH3COO-)==c(H+)+c(Na+)第卷(共50分)注意事项1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。2．本卷共4题，共50分。题号21222324总分得分21．请用适当的化学用语填空。(1)Na2C3水解的离子方程式：(2)H2S电离方程式：(3)AlCl3水解的离子方程式：(4)在25、 kPa下，l 甲烷完全燃烧生成C2和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：(5)碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式负极：正极：(6)写出NaHC3溶液中的离子浓度关系(H+)+c(Na+)= ；c(Na+)= 。22．电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为在X极附近观察到的现象是电解液中向X极方向移动的离子是②Y电极上的电极反应式为(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS4溶液，则：①X电极的材料是②Y电极的电极反应式为(说明：杂质发生的反应不必写出。)③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比(填变大、变小或不变)。23．某同学用00 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下： A．用酸式滴定管量取2000 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加23滴酚酞试液； B．用010 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管； C．把滴定管用蒸馏水洗净； D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； E．检查滴定管是否漏水； F．另取锥形瓶，再重复以上操作2次； G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题： (1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)C→ →B→ → → 。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(3)D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填偏大、偏小、无影响)(5)右图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是(填编号)。24．在体积为 L的容器中，通入一定量的C和H2，在850℃时发生如下反应： CO(g)+HO(g)CO2(g)+H2(g) △H
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