山西大学附中－学年第一学期高二期中考试题化学试题测试范围：第三四章 测试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207第I卷一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢铁生锈的主要原因是化学腐蚀 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－ ；ΔH>0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变3.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓 硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，改善了电池的性能。所用的 原料仍然是铅、硫酸、二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是 A．充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极 B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理 C．放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应gkstk D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO＋12H2O　7H2O＋O2＋14e－＝14OH－，有关此电池的推断正确的是A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO向正极移动下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3．用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则A．电解液质量增加x gB．阴极质量增加x gC．阴极质量增加a g，a＞xD．阴极质量增加b g，b＜x．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A. CuS Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2
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