闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中第一学期高三期中联考化学 可能用到的相对原子量：H-1、K-39、Al -27、O-16、S-32、Cu-64Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一.选择题（本题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求。）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品D．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板3.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　 )A.只有②④　　　　　　　　　 B.只有①②C.只有①②③D.①②③④4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(　　)A.标准状况下,22.4 L H2中所含电子数为2NAB.1 mol CO2与1 L 2 mol?L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO数为NAC.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D.3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3NA5.某实验小组配制了0.2 mol?L-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是( 　)6.已知反应:①2Cl2+HgO====HgCl2+X,②X+H2O====2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是(　 　)A.Y能使湿润的有色布条褪色B.反应①是置换反应C.用强光照射Y时,Y会发生分解反应D.反应②不是氧化还原反应7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑ 8．在1 L 1 mol?L-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ）A. 含有1 mol NH3分子?B. 含NH3和NH之和为1 mol?C. 含NH3?H2O 1 mol? D. 含NH3、NH3?H2O、NH之和为1 mol9.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是(　 　)A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质10.能正确表示下列反应的离子方程式的是( 　　)A.硫酸铝溶液中加入过量氨水　Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水　Ca(OH)2+ CO=CaCO3↓+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气　Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11．只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液在水溶液中能大量共存的一组离子是(　 　)。A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO C. NH4+、Na+、Br-、SOD.Mg2+、H+、Si、SO．关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C．3mol氯气参加反应转移10mol电子D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂.下列做法不正确的是(　 　)。A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.1000 mol?L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火、、、均为中学化学常见物质一定条件下它们有如转化关系其他产物已略去下列说法错误的是(　　 )若为则可能为B.若为溶液则可能为C.若为则可能为硫化氢若、、均为焰色反应呈黄色的化合物则可能为、填空题包含3小题，共8分）1．（分）请将正确的序号填入空白处,下列物质中：属于酸性氧化物的是 属于碱性氧化物的是 属于电解质的是 NaHSO4 ②CO2 ③NaCl溶液 ④NH4Cl ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦Na2O2 ⑧CaO　 ⑨蔗糖 ⑩熔融的NaOH ．（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为________。 （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+ —→HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。19.(12分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式:　(2)写出X→Y的离子方程式:　(3)①写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:　②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是　　　　A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌20．（分）用下图装置进行实验。回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。 （2 ）小试管C的作用是 。（3）广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的3个作用是① ,② , ③ 。（4）从管E导出的气体成分是 。（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是 。（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 （填标号）。a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。（7）从U形管导出的尾气的处理方法是 。闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中—学年第一学期高三年段化学学科半期考联考答题卷(考试时间:11_月7日_上_午)一．选择题二、填空题②⑥ ； ⑧ ； ①④⑦⑧⑩；(各分) 17.（8分）（1） HCO3—＋H＝H2O＋CO2↑（3）Fe3O4＋HCl＝Cl3 ＋Cl2＋H2O(或Fe3O4＋H+＝＋＋H2O)（2分）（4）2OH—+ClO—+SO2＝20. (17分分（2）防止倒吸 (2分（3）浓硫酸；①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(各分（4）SO3、SO2、O2 (3分分 （6）b (2分（7）用NaOH溶液吸收（或用Na2CO3溶液吸收）(2分说明： 1、语、数、英三科总分均为150分， 其中语文科作文70分，其它各科为100分， 各科及格率控制在70%以上。各科考试时间: 语文150分钟, 数、英120分钟, 其它科90分钟。 福建省长乐二中等五校届高三上学期期中联考化学试题
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