东营市一中级高考化学一轮复习周测试（五）1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤2．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是①氯元素的相对原子质量一定是 ② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol ④ a g该氯原子所含质子数是17NASClSeBrA．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO45．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强6．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B．1 mol OH— 和1 mol —OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA C．22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAD．0.1 mol?L-1 FeCl3,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 NA8．下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 === 2Li2O[D．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O39．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+10．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③1．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是61．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－1．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4　 ②NaOH　 ③(NH4)2SO4　 ④Mg(NO3)2　 ⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤1．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3?H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－15．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是A．2d＋3f＝3 g＋h B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2 mol～0.3 mol e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋ D．当a不变时，d随着b的增大而增大1．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤1．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol?L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。A．4项 B．5项C．6项 D．7项．下列曲线图与对应选项不正确的是A．向1L浓度均为01mol?L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入01 mol?L-1稀H2SO4溶液B．向含有01 mol?L-1 AlCl3和03mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入01 mol?L-1NaOH溶液 C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体20．固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3第II卷（非选择题，共58分）21．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，回答下列问题：（1）将反应 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应离子方程式为 。22．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式________________________________________。（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________填序号。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I表示可近似地用右图中的________曲线表示填序号。（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如右图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。．中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立山东省东营市一中届高三期末强化练习（五）化学
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