（满分：分 命题人： 审题人：）Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn- 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．下列说法正确的是（ ）A．PMμm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。C．D．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NAB．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAC．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD．常温常压下， Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.NA3．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ） A. 水起着溶解NH4NO3发生吸热现象以启动反应发生的作用B. 每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZnC. 反应熵增加，物质的能量增加D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出下列各组离子加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）、下列说法正确的是（ ）A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)B某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L6．有三个容积相同的容器①②③发生下反应3A(g)+B（g) 2C(g)△H ＜ 0，①容器容积固定外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。下列说法正确的是A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、l mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2 mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③ B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>① C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量一定相同 D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A 和a molB 则达到平衡时各容器中A 物质的转化率一定相同7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A．H2SO4浓度为 mol?L-1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．混合酸中NO3—物质的量为0.mol第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8.（分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，相关如下表所示：元素性质A一种核素原子核内不含中子B电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E地壳中含量F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物M根据以上信息，回答下列问题元素C的电子排布：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____用元素符号表示FD2中F原子的杂化类型为______；分子______；FD2易溶于水的原因可能是：_____填入序号①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为 。（4）化合物BA2D2293 K时为1.9 g?L-12.5 g?L-1的原因是___CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：___。化合物M可一种绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾化学方程式____＋KNO3＋____＝K2FeO4＋KNO2＋H2O9、(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:(2)写出试剂Y的名称。(3)已知通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。②设计方案进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3步骤3： (4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。已知：① 2RCOOH(其中R是烃基)②R—COOHR—CH2OH(其中R是烃基) (1)A的结构简式是________。(2)B中所含官能团的名称是________。(3)写出反应类型：③________，④________。(4)⑥的化学方程式为___________________________________。(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式______________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有________种。从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：(1)给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是____________________。(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式是__________________。(3)验证滤液A中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)。(4)滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)(5)滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________。(6)滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1 mol?L－1的G溶液，若阳极得56 mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温pH为_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)。(7)已知25 ℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝1.8×10。取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH＝13.00，则25℃时残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol?L。级第八次月考化学试题参考答案一、选择题（每空6分，共42分）1234567BDBABBA二、非选择题8、(14分)（1）N原子的电子排布图略（1分）；O＞S＞Al（1分）（2）sp2(1分)；V形（1分）；①② （2分）(3) HCOOH—2e—+4OH—=CO32—+3H2O （2分）（4）HCOOH分子间形成氢键。（2分）（5）离子键、共价键（2分）（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O （2分）9、（14分）（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分） （3）①NaCl； NaCl、Na2CO3 （各1分，共3分） ②（每空2分，共6分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液步骤3：向B试管中滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中的现象①证明假设一成立；结合步骤2中的现象②证明假设二成立。（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O (2分)10、（14分） (1)（2分）(2)碳碳双键、羧基 （2分）(3)还原反应 消去反应 （各2分）(4)HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O （2分）(5) （各2分）11、（16分）（1）H++NH3?H2O=NH4++H2O，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （各2分）(2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分）(3) 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚） （2分）（4）NaCl、NaHCO3 （2分）(5)c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) （2分）(6)12 （2分） （7）1.8×10-9 （2分）南充高中高级第八次月考试 题四川省南充高中届高三第八次月考试题 化学 Word版含答案
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